Perhitungan ΔH Reaksi Pembakaran Etanol
Reaksi pembakaran etanol, yang direpresentasikan oleh persamaan kimia $C_{2}H_{5}OH+3O_{2}\rightarrow 2CO_{2}+3H_{2}O$, memiliki entalpi perubahan standar (ΔH) yang perlu dihitung. Dalam artikel ini, kita akan menggunakan data entalpi pembentukan (ΔHọf) untuk menghitung ΔH reaksi tersebut. Pertama, kita perlu mengetahui nilai ΔHọf etanol (C2H5OH), yang diberikan sebagai -278 kJ/mol. Selanjutnya, kita juga perlu mengetahui nilai ΔHọf karbon dioksida (CO2), yang diberikan sebagai -394 kJ/mol, dan ΔHọf air (H2O), yang diberikan sebagai -242 kJ/mol. Dengan menggunakan persamaan reaksi dan data entalpi pembentukan, kita dapat menghitung ΔH reaksi pembakaran etanol. Dalam reaksi ini, dua molekul etanol bereaksi dengan tiga molekul oksigen untuk menghasilkan dua molekul karbon dioksida dan tiga molekul air. Dalam perhitungan ini, kita dapat menggunakan hukum kekekalan energi, yang menyatakan bahwa energi yang masuk ke dalam sistem harus sama dengan energi yang keluar dari sistem. Oleh karena itu, ΔH reaksi pembakaran etanol dapat dihitung dengan mengurangi jumlah energi yang dilepaskan oleh pembentukan produk dari jumlah energi yang diperlukan untuk membentuk reaktan. Dalam hal ini, kita dapat menggunakan rumus: ΔH reaksi = (2 * ΔHọf CO2 + 3 * ΔHọf H2O) - (ΔHọf C2H5OH + 3 * ΔHọf O2) Substitusikan nilai ΔHọf yang diberikan ke dalam rumus ini, kita dapat menghitung ΔH reaksi pembakaran etanol. Setelah melakukan perhitungan, kita dapat menemukan bahwa ΔH reaksi pembakaran etanol adalah -1366 kJ/mol. Dengan demikian, kita dapat menyimpulkan bahwa reaksi pembakaran etanol melepaskan energi sebesar -1366 kJ/mol. Dalam kesimpulan, artikel ini membahas perhitungan ΔH reaksi pembakaran etanol menggunakan data entalpi pembentukan. Dengan menggunakan hukum kekekalan energi, kita dapat menghitung jumlah energi yang dilepaskan oleh reaksi pembakaran etanol. Hasil perhitungan menunjukkan bahwa reaksi ini melepaskan energi sebesar -1366 kJ/mol.