Menghitung Normalitas (N) Konsentrasi Asam Sulfat dalam Larutan
Dalam kimia analitik, normalitas (N) adalah ukuran konsentrasi suatu zat dalam larutan. Normalitas mengacu pada jumlah ekivalen zat yang terlarut dalam 1 liter larutan. Dalam kasus ini, kita akan menghitung normalitas (N) konsentrasi asam sulfat dalam larutan. Untuk menghitung normalitas (N), kita perlu mengetahui jumlah ekivalen asam sulfat dalam larutan tersebut. Jumlah ekivalen dapat dihitung dengan menggunakan persamaan: Jumlah Ekivalen = Berat Zat / Berat Ekivalen Dalam kasus ini, kita memiliki 9,8 g asam sulfat dalam larutan. Untuk menghitung berat ekivalen asam sulfat, kita perlu mengetahui rumus kimianya. Rumus kimia asam sulfat adalah H2SO4. Berat Ekivalen asam sulfat dapat dihitung dengan menggunakan persamaan: Berat Ekivalen = Berat Molekul / Jumlah Hidrogen Terdisosiasi Berat Molekul asam sulfat (H2SO4) adalah 98 g/mol. Asam sulfat memiliki 2 atom hidrogen yang terdisosiasi. Oleh karena itu, jumlah hidrogen terdisosiasi adalah 2. Berat Ekivalen = 98 g/mol / 2 = 49 g/ekivalen Sekarang kita memiliki semua informasi yang diperlukan untuk menghitung normalitas (N) konsentrasi asam sulfat dalam larutan. Normalitas (N) = Jumlah Ekivalen / Volume Larutan (dalam liter) Volume larutan yang diberikan adalah 500 mL. Kita perlu mengonversi volume larutan ke dalam liter dengan membaginya dengan 1000. Volume Larutan (dalam liter) = 500 mL / 1000 = 0,5 L Sekarang kita dapat menghitung normalitas (N) konsentrasi asam sulfat dalam larutan: Normalitas (N) = (9,8 g / 49 g/ekivalen) / 0,5 L Normalitas (N) = 0,2 ekivalen/L Jadi, normalitas (N) konsentrasi asam sulfat dalam larutan tersebut adalah 0,2 ekivalen/L. Dengan menggunakan metode ini, kita dapat menghitung normalitas (N) konsentrasi zat dalam larutan dengan memperhatikan berat zat, berat ekivalen, dan volume larutan.