Perhitungan ∆H Reaksi Berdasarkan ∆H°f
Dalam kimia, perhitungan entalpi reaksi (∆H reaksi) sangat penting untuk memahami energi yang terlibat dalam suatu reaksi kimia. Dalam artikel ini, kita akan menggunakan data entalpi pembentukan (∆H°f) untuk menghitung ∆H reaksi dari reaksi antara C2H2 dan O2 yang menghasilkan CO2 dan H2O. Pertama, mari kita lihat data ∆H°f untuk setiap senyawa yang terlibat dalam reaksi ini. ∆H°f CO2 adalah -393 KJ/mol, ∆H°f H2O adalah -286 KJ/mol, dan ∆H°f C2H2 adalah +227 KJ/mol. Dalam reaksi ini, kita memiliki 2 mol C2H2 dan 5 mol O2 yang bereaksi untuk menghasilkan 4 mol CO2 dan 2 mol H2O. Untuk menghitung ∆H reaksi, kita dapat menggunakan hukum kekekalan energi, yang menyatakan bahwa energi yang masuk ke dalam sistem harus sama dengan energi yang keluar dari sistem. Kita dapat menggunakan persamaan: ∆H reaksi = (jumlah mol produk x ∆H°f produk) - (jumlah mol reaktan x ∆H°f reaktan) Dalam kasus ini, jumlah mol produk CO2 adalah 4, jumlah mol produk H2O adalah 2, jumlah mol reaktan C2H2 adalah 2, dan jumlah mol reaktan O2 adalah 5. Mari kita masukkan nilai-nilai ini ke dalam persamaan: ∆H reaksi = (4 mol CO2 x -393 KJ/mol) + (2 mol H2O x -286 KJ/mol) - (2 mol C2H2 x +227 KJ/mol) - (5 mol O2 x 0 KJ/mol) Sekarang, mari kita hitung: ∆H reaksi = (-1572 KJ) + (-572 KJ) - (454 KJ) - (0 KJ) ∆H reaksi = -2598 KJ Jadi, besarnya ∆H reaksi dari reaksi 2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O adalah -2598 KJ. Dengan menggunakan data entalpi pembentukan (∆H°f), kita dapat menghitung ∆H reaksi dengan menggunakan hukum kekekalan energi. Perhitungan ini penting untuk memahami energi yang terlibat dalam reaksi kimia dan dapat digunakan untuk memprediksi sifat-sifat termal suatu reaksi.