Perhitungan Jumlah Logam Ag yang Mengendap saat Arus Listrik Dilarutkan pada AgNO3
Arus listrik dapat digunakan untuk mengendapkan logam dari larutan. Dalam kasus ini, kita akan menghitung jumlah logam Ag yang mengendap saat arus listrik dilarutkan pada AgNO3. Dalam percobaan ini, arus listrik dialirkan melalui larutan NiSO4, yang menghasilkan 3,175 gram endapan Ni. Kita akan menggunakan informasi ini untuk menghitung jumlah logam Ag yang akan mengendap saat arus listrik dilarutkan pada AgNO3. Untuk menghitung jumlah logam Ag yang mengendap, kita perlu menggunakan hukum Faraday. Hukum Faraday menyatakan bahwa jumlah logam yang mengendap sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dilewatkan melalui larutan. Dalam kasus ini, kita tahu bahwa arus listrik yang sama dialirkan melalui larutan AgNO3. Oleh karena itu, kita dapat menggunakan perbandingan massa logam yang mengendap dari larutan NiSO4 dengan massa logam yang akan mengendap dari larutan AgNO3. Dalam hal ini, massa logam yang mengendap dari larutan NiSO4 adalah 3,175 gram. Dalam hal ini, massa logam yang akan mengendap dari larutan AgNO3 adalah yang akan kita hitung. Untuk menghitung jumlah logam Ag yang mengendap, kita dapat menggunakan rumus: Jumlah logam Ag yang mengendap = (massa logam yang mengendap dari larutan NiSO4 / massa logam Ni) * massa logam Ag Dalam hal ini, massa logam Ni adalah 59 gram dan massa logam Ag adalah yang akan kita hitung. Jadi, dengan menggunakan rumus di atas, kita dapat menghitung jumlah logam Ag yang mengendap saat arus listrik dilarutkan pada AgNO3.