Analisis Persamaan Termokimia dan Efeknya pada Sistem dan Lingkungan
Persamaan termokimia yang diberikan adalah sebagai berikut: $CaC_{2}(s)+2H_{2}O(l)\rightarrow Ca(OH)_{2}(s)+C_{2}H_{2}(g)$ $\Delta H\gt 0$. Dalam artikel ini, kita akan menganalisis sistem, lingkungan, diagram tingkat energi, dan perpindahan kalor yang terkait dengan reaksi ini. a. Sistem: Sistem dalam reaksi ini adalah campuran kalsium karbida (CaC2) dan air (H2O) yang bereaksi membentuk kalsium hidroksida (Ca(OH)2) dan asetilena (C2H2). Reaksi ini terjadi dalam gelas beker berkapasitas 500mL. b. Lingkungan: Lingkungan dalam reaksi ini adalah sekitar gelas beker dan sekitarnya. Reaksi ini menghasilkan perubahan energi yang positif ($\Delta H\gt 0$), yang berarti reaksi ini bersifat endotermik. Oleh karena itu, reaksi ini akan menyerap panas dari lingkungan sekitarnya. c. Diagram Tingkat Energi: Diagram tingkat energi adalah representasi grafis dari perubahan energi yang terjadi selama reaksi. Pada diagram tingkat energi untuk reaksi ini, energi awal adalah energi yang dimiliki oleh reaktan (CaC2 dan H2O), sedangkan energi akhir adalah energi yang dimiliki oleh produk (Ca(OH)2 dan C2H2). Perbedaan energi antara reaktan dan produk adalah $\Delta H$, yang dalam hal ini adalah positif. d. Perpindahan Kalor: Perpindahan kalor dalam reaksi ini terjadi karena reaksi endotermik. Panas akan diambil dari lingkungan sekitarnya dan diserap oleh sistem (reaktan). Oleh karena itu, perpindahan kalor dalam reaksi ini adalah dari lingkungan ke sistem. Dalam artikel ini, kita telah menganalisis sistem, lingkungan, diagram tingkat energi, dan perpindahan kalor yang terkait dengan persamaan termokimia yang diberikan. Dengan pemahaman yang lebih baik tentang reaksi ini, kita dapat menghargai efeknya pada sistem dan lingkungan.