Perhitungan Massa Tembaga(II) Sulfida dalam Reaksi Kimi
<br/ > <br/ >Dalam reaksi kimia antara belerang dan tembaga, kita dapat menggunakan prinsip perbandingan massa untuk menentukan berapa massa tembaga(II) sulfida yang terbentuk. <br/ > <br/ >Pertama-tama, mari kita tentukan rasio mol antara belerang (S) dan tembaga (Cu) dari informasi yang diberikan: <br/ >- 3 gram S bereaksi dengan 6 gram Cu <br/ >- 8 gram S bereaksi dengan 10 gram Cu <br/ > <br/ >Dari data di atas, kita bisa melihat bahwa rasio mol antara S dan Cu adalah sama pada kedua kasus tersebut. Dengan demikian, rasio molnya adalah tetap. <br/ > <br/ >Kemudian, kita akan mencari tahu berapa massa tembaga(II) sulfida (CuS) yang terbentuk ketika 8 gram belerang bereaksi dengan 10 gram tembaga. Kita dapat menghitungnya sebagai berikut: <br/ > <br/ >1. Hitung jumlah mol belerang (S): <br/ > - Untuk kasus pertama: <br/ > Mol S = Massa / Mr = 3 g / 32 g/mol ≈ 0.094 mol <br/ > - Untuk kasus kedua: <br/ > Mol S = Massa / Mr = 8 g / 32 g/mol ≈ 0.25 mol <br/ > <br/ >2. Tentukan jumlah mol tembaga (Cu) sesuai rasio yang telah ditetapkan: <br/ > Jumlah mol Cu = Rasio × Mol S <br/ > = (10/6) × Mol S <br/ > ≈ (5/3) × Mol S <br/ > <br/ >3. Hitung massa total dari CuS yang terbentuk: <br/ > - Molar ratio of Cu to CuS is always one-to-one in this reaction. <br/ > - Sehingga, massanya juga akan sama dengan jumlah molekulnya. <br/ > <br/ >Jadi, saat reaksi selesai, <br/ >- Jumlah masa dari produk akhir yaitu Copper(II)sulfide(CuS), jika ada pembatasan lain seperti keberadaan oksigen atau air maka hasil mungkin sedikit bervariasi. <br/ > <br/ >Dengan demikian, berdasarkan perhitungan ini, Anda dapat mengetahui massa tembaga(II)sulfida yang terjadi dalam reaksi kimia tersebut secara tepat sesuai permintaan soal di atas. <br/ > <br/ >Terima kasih!