Asam dan Basa Menurut Teori Bronsted Lowry
<br/ >Teori Bronsted Lowry adalah salah satu teori yang digunakan untuk mengklasifikasikan zat-zat kimia sebagai asam atau basa. Teori ini menyatakan bahwa asam adalah zat yang dapat menyumbangkan proton (H+) sedangkan basa adalah zat yang dapat menerima proton. Dalam teori ini, terdapat beberapa spesi yang dapat bertindak sebagai asam atau basa. Dalam artikel ini, kita akan membahas spesi-spasi tersebut dan menentukan mana yang dapat bertindak sebagai asam dan basa menurut teori Bronsted Lowry. <br/ > <br/ >Spesi pertama yang akan kita bahas adalah $HCO_{3}$. Dalam teori Bronsted Lowry, $HCO_{3}$ dapat bertindak sebagai asam karena dapat melepaskan proton (H+). Oleh karena itu, jawaban a. hanya I dan II adalah benar. <br/ > <br/ >Spesi kedua yang akan kita bahas adalah $NH_{3}$. Dalam teori Bronsted Lowry, $NH_{3}$ dapat bertindak sebagai basa karena dapat menerima proton (H+). Oleh karena itu, jawaban a. hanya I dan II adalah salah. Jawaban yang benar adalah b. hanya III dan IV. <br/ > <br/ >Spesi ketiga yang akan kita bahas adalah $H_{2}PO_{4}$. Dalam teori Bronsted Lowry, $H_{2}PO_{4}$ dapat bertindak sebagai asam karena dapat melepaskan proton (H+). Oleh karena itu, jawaban b. hanya III dan IV adalah salah. Jawaban yang benar adalah c. I, II, III, dan IV. <br/ > <br/ >Spesi terakhir yang akan kita bahas adalah $O^{2}$. Dalam teori Bronsted Lowry, $O^{2}$ tidak dapat bertindak sebagai asam atau basa karena tidak dapat melepaskan atau menerima proton (H+). Oleh karena itu, jawaban c. I, II, III, dan IV adalah salah. Jawaban yang benar adalah d. I, II, dan III. <br/ > <br/ >Dalam kesimpulan, spesi yang dapat bertindak sebagai asam dan basa menurut teori Bronsted Lowry adalah I. $HCO_{3}$, II. $H_{2}PO_{4}$, dan III. $NH_{3}$. Spesi IV. $O^{2}$ tidak dapat bertindak sebagai asam atau basa menurut teori ini.