Perhitungan Energi dalam Reaksi Pembentukan Amoni
Dalam reaksi pembentukan amonia (NH3), gas nitrogen (N2) dan gas hidrogen (H2) bereaksi membentuk amonia. Dalam pertanyaan ini, kita diminta untuk menghitung energi yang diperlukan untuk menghasilkan 1,7 gram amonia. Langkah pertama dalam perhitungan ini adalah mengubah massa amonia menjadi jumlah mol. Untuk melakukan ini, kita perlu menggunakan rumus massa molar amonia (NH3), yang terdiri dari satu atom nitrogen (N) dengan massa molar 14 g/mol dan tiga atom hidrogen (H) dengan massa molar 1 g/mol. Jadi, massa molar amonia adalah 14 g/mol + 3(1 g/mol) = 17 g/mol. Untuk menghitung jumlah mol amonia, kita dapat menggunakan rumus: jumlah mol = massa / massa molar Dalam kasus ini, massa amonia adalah 1,7 gram. Jadi, jumlah mol amonia adalah: jumlah mol = 1,7 g / 17 g/mol = 0,1 mol Sekarang kita perlu menggunakan persamaan reaksi pembentukan amonia untuk menghitung energi yang diperlukan. Persamaan reaksi ini adalah: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Dalam persamaan ini, koefisien stoikiometri menunjukkan bahwa 1 mol nitrogen bereaksi dengan 3 mol hidrogen untuk menghasilkan 2 mol amonia. Dalam pertanyaan ini, kita diminta untuk menghitung energi yang diperlukan untuk menghasilkan 0,1 mol amonia. Untuk melakukan ini, kita perlu menggunakan persamaan: energi = jumlah mol x energi per mol Dalam persamaan reaksi pembentukan amonia, energi yang diperlukan adalah -946 kJ/mol. Jadi, energi yang diperlukan untuk menghasilkan 0,1 mol amonia adalah: energi = 0,1 mol x -946 kJ/mol = -94,6 kJ Jadi, energi yang diperlukan untuk menghasilkan 1,7 gram amonia adalah -94,6 kJ.