Laju Reaksi Rata-rata dalam Percobaan Pengukuran Konsentrasi
Dalam percobaan ini, kita akan menentukan laju reaksi rata-rata dengan mengukur perubahan konsentrasi A setiap 10 detik. Diberikan reaksi \( 2 \mathrm{~A}(g)+3 \mathrm{~B}_{2}(g) \longrightarrow 2 \mathrm{AB}_{3}(g) \) dan hasil percobaan sebagai berikut: \begin{tabular}{lccc} Waktu (detik) & 0 & 10 & 20 \\ [A] (mol. . \( ^{-1} \) ) & 0,5 & 0,4 & 0,325 \end{tabular} Untuk menentukan laju reaksi rata-rata setiap selang waktu, kita dapat menggunakan rumus: \[ \text{Laju reaksi rata-rata} = \frac{\Delta[A]}{\Delta t} \] Di mana \( \Delta[A] \) adalah perubahan konsentrasi A dan \( \Delta t \) adalah selang waktu. Pertama, kita akan menghitung perubahan konsentrasi A antara waktu 0 detik dan 10 detik: \[ \Delta[A] = [A]_{\text{akhir}} - [A]_{\text{awal}} = 0,4 - 0,5 = -0,1 \] Selanjutnya, kita akan menghitung perubahan konsentrasi A antara waktu 10 detik dan 20 detik: \[ \Delta[A] = [A]_{\text{akhir}} - [A]_{\text{awal}} = 0,325 - 0,4 = -0,075 \] Sekarang, kita dapat menghitung laju reaksi rata-rata setiap selang waktu: Laju reaksi rata-rata antara waktu 0 detik dan 10 detik: \[ \text{Laju reaksi rata-rata} = \frac{-0,1}{10} = -0,01 \, \text{mol} \, \text{L}^{-1} \, \text{s}^{-1} \] Laju reaksi rata-rata antara waktu 10 detik dan 20 detik: \[ \text{Laju reaksi rata-rata} = \frac{-0,075}{10} = -0,0075 \, \text{mol} \, \text{L}^{-1} \, \text{s}^{-1} \] Dengan demikian, laju reaksi rata-rata setiap selang waktu adalah -0,01 mol L^-1 s^-1 antara waktu 0 detik dan 10 detik, dan -0,0075 mol L^-1 s^-1 antara waktu 10 detik dan 20 detik. Dalam percobaan ini, kita dapat melihat bahwa laju reaksi rata-rata cenderung menurun seiring berjalannya waktu. Hal ini menunjukkan bahwa reaksi ini adalah reaksi orde pertama terhadap A.