Perubahan Massa dalam Reaksi Antara $CaCl_{2}$ dan $Na_{2}CO_{3}$
Dalam percobaan ini, kita akan melihat perubahan massa yang terjadi saat mencampurkan 1100ml $CaCl_{2}$ 0.6 M dengan 100 ml $Na_{2}CO_{3}$, dengan konsentrasi 16M $K_{wy}CaCO_{3}=2.8\times 10^{4}$. Pertama, mari kita hitung massa masing-masing zat yang terlibat dalam reaksi ini. Berdasarkan rumus kimia, kita tahu bahwa massa atom $Ca$ adalah 40, massa atom $C$ adalah 12, massa atom $D$ (oksigen) adalah 16, massa atom $Na$ adalah 23, dan massa atom $Cl$ adalah 35.5. Dalam 1100ml $CaCl_{2}$ 0.6 M, kita memiliki 0.6 mol $CaCl_{2}$. Dalam 1 mol $CaCl_{2}$, kita memiliki 1 mol $Ca$, 2 mol $Cl$, dan massa molar $CaCl_{2}$ adalah 110.98 g/mol. Oleh karena itu, massa $Ca$ dalam 1100ml $CaCl_{2}$ 0.6 M adalah: 0.6 mol $CaCl_{2}$ x 1 mol $Ca$ x 40 g/mol = 24 g Dalam 100 ml $Na_{2}CO_{3}$, kita memiliki 16 mol $Na_{2}CO_{3}$. Dalam 1 mol $Na_{2}CO_{3}$, kita memiliki 2 mol $Na$, 1 mol $C$, dan 3 mol $O$. Massa molar $Na_{2}CO_{3}$ adalah 105.99 g/mol. Oleh karena itu, massa $Na_{2}CO_{3}$ dalam 100 ml adalah: 16 mol $Na_{2}CO_{3}$ x 2 mol $Na$ x 23 g/mol + 16 mol $Na_{2}CO_{3}$ x 1 mol $C$ x 12 g/mol + 16 mol $Na_{2}CO_{3}$ x 3 mol $O$ x 16 g/mol = 100 g Sekarang, mari kita lihat reaksi antara $CaCl_{2}$ dan $Na_{2}CO_{3}$. Dalam reaksi ini, $CaCl_{2}$ akan bereaksi dengan $Na_{2}CO_{3}$ untuk membentuk $CaCO_{3}$ dan $NaCl$. Berdasarkan persamaan reaksi, kita tahu bahwa 1 mol $CaCl_{2}$ akan bereaksi dengan 1 mol $Na_{2}CO_{3}$. Dalam percobaan ini, kita menggunakan 0.6 mol $CaCl_{2}$ dan 16 mol $Na_{2}CO_{3}$. Oleh karena itu, semua $CaCl_{2}$ akan bereaksi dengan $Na_{2}CO_{3}$ dan membentuk $CaCO_{3}$ dan $NaCl$. Massa molar $CaCO_{3}$ adalah 100.09 g/mol. Oleh karena itu, massa $CaCO_{3}$ yang terbentuk dalam reaksi ini adalah: 0.6 mol $CaCl_{2}$ x 1 mol $CaCO_{3}$ x 100.09 g/mol = 60 g Massa molar $NaCl$ adalah 58.44 g/mol. Oleh karena itu, massa $NaCl$ yang terbentuk dalam reaksi ini adalah: 16 mol $Na_{2}CO_{3}$ x 1 mol $NaCl$ x 58.44 g/mol = 934.4 g Jadi, total massa yang terbentuk dalam reaksi ini adalah 60 g $CaCO_{3}$ dan 934.4 g $NaCl$. Dalam percobaan ini, kita juga melihat bahwa ada zat yang mengendap setelah reaksi selesai. Massa zat ini adalah 16 gram. Dalam kesimpulan, percobaan ini menunjukkan bahwa saat mencampurkan 1100ml $CaCl_{2}$ 0.6 M dengan 100 ml $Na_{2}CO_{3}$, dengan konsentrasi 16M $K_{wy}CaCO_{3}=2.8\times 10^{4}$, terjadi reaksi antara $CaCl_{2}$ dan $Na_{2}CO_{3}$ yang menghasilkan 60 g