Perbandingan Tekanan Osmotik Larutan Hemoglobin dan Benzen
Larutan yang mengandung 65 gram hemoglobin dalam tiap liternya memiliki tekanan osmotik yang 50 kali lebih rendah daripada larutan yang mengandung 3,9 gram benzena dalam tiap liternya. Dalam hal ini, kita perlu mencari massa molekul relatif hemoglobin. Diketahui bahwa tekanan osmotik larutan hemoglobin adalah 50 kali lebih rendah daripada tekanan osmotik larutan benzena. Kita dapat menggunakan persamaan tekanan osmotik: Π = nRT Di mana Π adalah tekanan osmotik, n adalah jumlah mol zat terlarut, R adalah konstanta gas ideal, dan T adalah suhu dalam Kelvin. Pertama, kita perlu menghitung tekanan osmotik larutan benzena. Diketahui bahwa larutan benzena mengandung 3,9 gram benzena dalam tiap liternya. Kita dapat menghitung jumlah mol benzena dengan menggunakan rumus: n = m/M Di mana n adalah jumlah mol, m adalah massa zat terlarut, dan M adalah massa molar zat terlarut. Menggantikan nilai yang diketahui: n = 3,9 g / 78 g/mol = 0,05 mol Selanjutnya, kita dapat menghitung tekanan osmotik larutan benzena dengan menggunakan persamaan tekanan osmotik: Π = nRT Π = (0,05 mol)(0,082 Latm mol⁻¹K⁻¹)(T) Karena suhu tidak diberikan, kita tidak dapat menghitung nilai tekanan osmotik larutan benzena secara spesifik. Namun, kita dapat menggunakan perbandingan tekanan osmotik untuk mencari massa molekul relatif hemoglobin. Diketahui bahwa tekanan osmotik larutan hemoglobin adalah 50 kali lebih rendah daripada tekanan osmotik larutan benzena. Oleh karena itu, kita dapat menulis persamaan: Π_hemoglobin = (1/50)Π_benzena Kita dapat menggantikan nilai tekanan osmotik larutan benzena dengan persamaan sebelumnya: Π_hemoglobin = (1/50)(0,05 mol)(0,082 Latm mol⁻¹K⁻¹)(T) Kita dapat menyederhanakan persamaan ini dengan membagi kedua sisi dengan (0,05 mol)(0,082 Latm mol⁻¹K⁻¹)(T): Π_hemoglobin / [(0,05 mol)(0,082 Latm mol⁻¹K⁻¹)(T)] = 1/50 Kita dapat melihat bahwa semua variabel lainnya telah dibatalkan, dan kita hanya perlu mencari massa molekul relatif hemoglobin. Oleh karena itu, kita dapat menulis persamaan: M_hemoglobin = (65 g/mol) / (1/50) Menghitung nilai ini: M_hemoglobin = 65 g/mol * 50 = 3250 g/mol Jadi, massa molekul relatif hemoglobin adalah 3250 g/mol.