Analisis Keempat Bilangan Kuantum Elektron Terakhir Atom Sulfur (S)
Pernyataan harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir atom unsur 16 S yang diberikan ($n=3;l=1;m=+1;s=+1/2$, $n=3;l=1;m=-1;s=-1/2$, $n=2;l=2;m=-1;s=-1/2$, $n=2;l=2;m=0;s=-1/2$, $n=1;l=1;m=+1;s=+1/2$) tidak tepat. Hal ini karena terdapat beberapa kesalahan dalam penentuan nilai bilangan kuantum. Pertama, nilai bilangan kuantum azimut (l) harus lebih kecil dari nilai bilangan kuantum utama (n). Oleh karena itu, $n=1; l=1$ adalah salah karena l maksimum untuk n=1 adalah 0. Begitu pula $n=2; l=2$ juga salah karena l maksimum untuk n=2 adalah 1. Kedua, konfigurasi elektron sulfur (S) dengan nomor atom 16 adalah 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Elektron terakhir berada pada subkulit 3p. Oleh karena itu, bilangan kuantum yang tepat untuk elektron terakhirnya adalah kombinasi dari n=3, l=1, dan m dapat bernilai -1, 0, atau +1, serta s = +1/2 atau -1/2, tergantung pada elektron spesifiknya. Kesimpulannya, penentuan keempat bilangan kuantum elektron terakhir atom sulfur yang diberikan dalam soal mengandung kesalahan. Pemahaman yang benar tentang aturan dan batasan bilangan kuantum sangat penting untuk menggambarkan konfigurasi elektron suatu atom secara akurat. Ketelitian dalam memahami aturan ini akan membantu siswa dalam mempelajari kimia kuantum dengan lebih baik.