Konfigurasi Elektron dan Golongan/Periode Unsur
Konfigurasi elektron adalah susunan elektron di sekitar inti atom yang menentukan sifat kimia dan reaktifitas suatu unsur. Dalam artikel ini, kita akan menentukan konfigurasi elektron dan golongan/periode dari dua unsur, yaitu nitrogen (N) dan magnesium (Mg). 1. Konfigurasi Elektron Nitrogen (N) - Nitrogen memiliki nomor atom 7, yang berarti ia memiliki 7 elektron. - Konfigurasi elektron nitrogen adalah 1s² 2s² 2p³. - Ini berarti nitrogen memiliki 2 elektron di orbital 1s, 2 elektron di orbital 2s, dan 3 elektron di orbital 2p. 2. Golongan dan Periode Nitrogen (N) - Berdasarkan konfigurasi elektronnya, nitrogen berada di golongan 15 (atau VA) dan periode 2. - Golongan 15 menunjukkan bahwa nitrogen memiliki 5 elektron valensi, sedangkan periode 2 menunjukkan bahwa nitrogen memiliki 2 kulit elektron. 3. Konfigurasi Elektron Magnesium (Mg) - Magnesium memiliki nomor atom 12, yang berarti ia memiliki 12 elektron. - Konfigurasi elektron magnesium adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s². - Ini berarti magnesium memiliki 2 elektron di orbital 1s, 2 elektron di orbital 2s, 6 elektron di orbital 2p, dan 2 elektron di orbital 3s. 4. Golongan dan Periode Magnesium (Mg) - Berdasarkan konfigurasi elektronnya, magnesium berada di golongan 2 (atau IIA) dan periode 3. - Golongan 2 menunjukkan bahwa magnesium memiliki 2 elektron valensi, sedangkan periode 3 menunjukkan bahwa magnesium memiliki 3 kulit elektron. Dengan memahami konfigurasi elektron dan golongan/periode suatu unsur, kita dapat memahami sifat-sifat kimia dan reaktifitasnya. Konfigurasi elektron menentukan bagaimana suatu unsur berinteraksi dengan unsur lainnya, sedangkan golongan dan periode memberikan informasi tentang jumlah elektron valensi dan jumlah kulit elektron suatu unsur.