Konfigurasi Elektron dan Ion Logam
Dalam mempelajari konfigurasi elektron dan ion logam, kita perlu memahami konsep dasar tentang konfigurasi elektron. Salah satu konsep penting adalah konfigurasi elektron seperti gas mulia, yaitu konfigurasi elektron yang stabil dengan 8 elektron di kulit terluar (kecuali helium yang hanya memiliki 2 elektron). Dari pilihan yang diberikan, ion yang tidak memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia adalah ${}_{16}S^{2-}$. Sulfur (S) memiliki nomor atom 16, sehingga konfigurasi elektronnya adalah 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4. Ketika sulfur kehilangan 2 elektron, ia akan membentuk ion ${}_{16}S^{2-}$ yang memiliki konfigurasi elektron 1s^2 2s^2 2p^6. Sementara itu, oksigen (${}_{8}O^{2+}$), magnesium (${}_{12}Mg^{2+}$), dan natrium (${}_{11}Na^{+}$) memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia setelah mengalami proses ionisasi. Oksigen kehilangan 2 elektron, magnesium kehilangan 2 elektron, dan natrium kehilangan 1 elektron, sehingga mereka memiliki konfigurasi elektron yang stabil seperti gas mulia. Dengan demikian, dari pilihan yang diberikan, ${}_{16}S^{2-}$ adalah satu-satunya ion yang tidak memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia.