Reaksi Elektrolisis Larutan AgNO3 dengan Elektroda PT
Elektrolisis adalah proses kimia di mana suatu zat dilarutkan dalam larutan dan diberikan arus listrik untuk memisahkan komponen-komponennya. Dalam kasus ini, kita akan membahas elektrolisis larutan AgNO3 dengan menggunakan elektroda PT. a. Reaksi Elektrolisis Pada elektrolisis larutan AgNO3, terjadi reaksi oksidasi dan reduksi. Elektroda positif (anoda) akan mengalami oksidasi, sedangkan elektroda negatif (katoda) akan mengalami reduksi. Reaksi oksidasi pada anoda: 2Ag+ + 2e- - > 2Ag Reaksi reduksi pada katoda: 2H2O + 2e- - > H2 + 2OH- b. Jumlah Ag yang Mengendap Dalam reaksi elektrolisis larutan AgNO3, ion Ag+ akan mengendap pada elektroda negatif (katoda). Untuk menentukan jumlah Ag yang mengendap, kita perlu menggunakan hukum Faraday. Hukum Faraday menyatakan bahwa jumlah zat yang terbentuk atau terlarut dalam elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang melewati larutan. Dalam hal ini, muatan listrik yang melewati larutan adalah 10 ampere selama 965 detik. Dalam reaksi reduksi pada katoda, setiap 2 molekul elektron yang diterima akan menghasilkan 1 molekul Ag yang mengendap. Oleh karena itu, jumlah Ag yang mengendap dapat dihitung dengan menggunakan rumus: Jumlah Ag yang mengendap = (muatan listrik / muatan satu elektron) x (jumlah Avogadro / koefisien reaksi) Dalam kasus ini, muatan satu elektron adalah 1,602 x 10^-19 C, dan koefisien reaksi adalah 2. Jumlah Avogadro adalah 6,022 x 10^23. c. Volume Gas O2 yang Dihasilkan di Anoda pada Keadaan Standar Pada elektrolisis larutan AgNO3, gas O2 akan dihasilkan di anoda. Untuk menentukan volume gas O2 yang dihasilkan, kita perlu menggunakan hukum gas ideal. Hukum gas ideal menyatakan bahwa volume gas sebanding dengan jumlah mol gas dan suhu serta berbanding terbalik dengan tekanan. Dalam hal ini, kita akan menghitung volume gas O2 pada keadaan standar, yaitu suhu 273 K dan tekanan 1 atm. Untuk menghitung volume gas O2, kita perlu mengetahui jumlah mol O2 yang dihasilkan. Jumlah mol O2 dapat dihitung dengan menggunakan rumus: Jumlah mol O2 = (muatan listrik / muatan satu elektron) x (jumlah Avogadro / koefisien reaksi) Dalam kasus ini, muatan satu elektron adalah 1,602 x 10^-19 C, dan koefisien reaksi adalah 4 (karena setiap 4 molekul elektron yang melewati anoda akan menghasilkan 1 molekul O2). Jumlah Avogadro adalah 6,022 x 10^23. Setelah kita mengetahui jumlah mol O2, kita dapat menghitung volume gas O2 dengan menggunakan rumus: Volume gas O2 = jumlah mol O2 x volume molar gas pada keadaan standar Volume molar gas pada keadaan standar adalah 22,4 L/mol. Dengan mengikuti langkah-langkah di atas, kita dapat menentukan reaksi elektrolisis larutan AgNO3, jumlah Ag yang mengendap, dan volume gas O2 yang dihasilkan di anoda pada keadaan standar.