Memahami Konfigurasi Elektron, Ion, dan Isotop **
Konfigurasi elektron, ion, dan isotop merupakan konsep fundamental dalam kimia yang membantu kita memahami sifat dan perilaku atom. Artikel ini akan membahas konsep-konsep tersebut dengan fokus pada contoh-contoh soal yang diberikan. Konfigurasi Elektron: Konfigurasi elektron menggambarkan bagaimana elektron-elektron dalam suatu atom terdistribusi dalam berbagai tingkat energi. Konfigurasi elektron gas mulia, seperti neon (${}_{10}Ne$), sangat stabil karena kulit terluarnya terisi penuh. Ion: Ion terbentuk ketika atom kehilangan atau mendapatkan elektron. Atom yang kehilangan elektron menjadi ion positif (kation), sedangkan atom yang mendapatkan elektron menjadi ion negatif (anion). Contoh Soal 12: Soal ini meminta kita untuk menentukan ion yang tidak memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan neon. Kita dapat menganalisis setiap pilihan dengan melihat jumlah elektron yang dimiliki ion tersebut: * ${}_{11}Na^{+}$: Natrium (Na) memiliki 11 elektron. Ketika kehilangan 1 elektron, ia menjadi ion positif ($Na^{+}$) dengan 10 elektron, sama dengan neon. * ${}_{12}Mg^{2+}$: Magnesium (Mg) memiliki 12 elektron. Ketika kehilangan 2 elektron, ia menjadi ion positif ($Mg^{2+}$) dengan 10 elektron, sama dengan neon. * ${}_{13}Al^{3+}$: Aluminium (Al) memiliki 13 elektron. Ketika kehilangan 3 elektron, ia menjadi ion positif ($Al^{3+}$) dengan 10 elektron, sama dengan neon. * ${}_{16}S^{2-}$: Sulfur (S) memiliki 16 elektron. Ketika mendapatkan 2 elektron, ia menjadi ion negatif ($S^{2-}$) dengan 18 elektron, tidak sama dengan neon. * ${}_{8}O^{2-}$: Oksigen (O) memiliki 8 elektron. Ketika mendapatkan 2 elektron, ia menjadi ion negatif ($O^{2-}$) dengan 10 elektron, sama dengan neon. Kesimpulan: Jawaban yang benar adalah D. ${}_{16}S^{2-}$. Isotop: Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama yang memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda. Hal ini menyebabkan perbedaan dalam nomor massanya. Contoh Soal 15: Soal ini meminta kita untuk menentukan pasangan unsur yang merupakan isotop. Kita dapat menganalisis setiap pilihan dengan melihat nomor atom dan nomor massa: * ${}_{11}^{23}Na$ dan ${}_{11}^{23}Mg$: Kedua atom memiliki nomor atom yang sama (11), tetapi nomor massa yang berbeda (23 dan 24). Bukan isotop. * ${}_{15}^{31}P$ dan ${}_{16}^{32}S$: Kedua atom memiliki nomor atom yang berbeda (15 dan 16). Bukan isotop. * ${}_{92}^{233}U$ dan ${}_{92}^{238}U$: Kedua atom memiliki nomor atom yang sama (92) dan nomor massa yang berbeda (233 dan 238). Isotop. Kesimpulan: Jawaban yang benar adalah C. ${}_{92}^{233}U$ dan ${}_{92}^{238}U$. Kesimpulan:** Memahami konsep konfigurasi elektron, ion, dan isotop sangat penting dalam kimia. Dengan memahami konsep-konsep ini, kita dapat memprediksi sifat dan perilaku atom dan molekul.