Reaksi Antara AgNO3 dan NaCl: Berapa Massa Endapan AgCl yang Dapat Dihasilkan?
Dalam percobaan kimia, sering kali kita harus menghitung massa endapan yang dihasilkan dari suatu reaksi kimia. Salah satu contohnya adalah reaksi antara AgNO3 dan NaCl. Dalam reaksi ini, AgNO3 bereaksi dengan NaCl untuk menghasilkan AgCl dan NaNO3. Reaksi kimia ini dapat dituliskan sebagai berikut: AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) Dalam percobaan ini, kita memiliki 2 gram NaCl dan 0,17 gram AgNO3. Pertanyaannya adalah, berapa massa endapan AgCl yang dapat dihasilkan? Untuk menjawab pertanyaan ini, kita perlu menggunakan konsep stoikiometri. Stoikiometri adalah studi tentang hubungan antara jumlah zat dalam suatu reaksi kimia. Dalam hal ini, kita perlu menggunakan perbandingan mol antara AgNO3 dan AgCl. Molar mass AgNO3 = 108 g/mol Molar mass AgCl = 135,5 g/mol Dari persamaan reaksi, kita dapat melihat bahwa perbandingan mol antara AgNO3 dan AgCl adalah 1:1. Artinya, setiap 1 mol AgNO3 akan menghasilkan 1 mol AgCl. Untuk menghitung massa endapan AgCl, kita perlu mengubah massa AgNO3 dan NaCl menjadi mol terlebih dahulu. Kemudian, kita dapat menggunakan perbandingan mol untuk menghitung massa AgCl. Mol AgNO3 = massa AgNO3 / molar mass AgNO3 Mol NaCl = massa NaCl / molar mass NaCl Dalam kasus ini, kita memiliki: Mol AgNO3 = 0,17 g / 108 g/mol = 0,001574 mol Mol NaCl = 2 g / 23 g/mol = 0,086956 mol Karena perbandingan mol antara AgNO3 dan AgCl adalah 1:1, maka jumlah mol AgCl yang dihasilkan juga adalah 0,001574 mol. Untuk menghitung massa AgCl, kita dapat menggunakan rumus: Massa AgCl = mol AgCl x molar mass AgCl Dalam kasus ini, kita memiliki: Massa AgCl = 0,001574 mol x 135,5 g/mol = 0,213 g Jadi, massa endapan AgCl yang dapat dihasilkan dalam reaksi ini adalah sekitar 0,213 gram. Dalam percobaan ini, kita dapat melihat bahwa massa endapan AgCl yang dihasilkan bergantung pada jumlah mol AgNO3 dan NaCl yang bereaksi. Semakin banyak mol AgNO3 dan NaCl yang digunakan, semakin banyak pula massa endapan AgCl yang dihasilkan.