Mengendapkan Ion Pb dalam Larutan Pb(NO3)2 dengan Penambahan NaCl
<br/ > <br/ >Davina ingin mengendapkan ion Pb dalam 50 ml larutan Pb(NO3)2 0,03 M dengan menambahkan 100 ml larutan NaCl 0,03 M. Langkah yang dilakukan Davina sudah tepat karena penambahan larutan NaCl akan menyebabkan pengendapan ion Pb dalam bentuk PbCl2. <br/ > <br/ >Reaksi yang terjadi adalah: <br/ > <br/ >Pb(NO3)2 + 2 NaCl → PbCl2 + 2 NaNO3 <br/ > <br/ >Pengendapan terjadi karena konsentrasi ion Pb2+ dan Cl- dalam larutan melebihi hasil kali kelarutan (Ksp) PbCl2. Ksp PbCl2 adalah 1,6 x 10-5, sehingga jika konsentrasi ion Pb2+ dan Cl- melebihi nilai ini, maka PbCl2 akan mengendap. <br/ > <br/ >Dengan penambahan 100 ml larutan NaCl 0,03 M, konsentrasi ion Cl- dalam larutan akan meningkat. Sementara itu, konsentrasi ion Pb2+ dalam 50 ml larutan Pb(NO3)2 0,03 M adalah 0,03 M. Dengan demikian, konsentrasi ion Pb2+ dan Cl- dalam larutan akan melebihi Ksp PbCl2, sehingga PbCl2 akan mengendap. <br/ > <br/ >Oleh karena itu, langkah yang dilakukan Davina sudah tepat untuk mengendapkan ion Pb dalam larutan Pb(NO3)2 dengan penambahan larutan NaCl.