Perhitungan Entalpi Pembakaran Etanol
Entalpi pembakaran adalah jumlah panas yang dilepaskan saat suatu senyawa terbakar sepenuhnya dengan oksigen. Dalam artikel ini, kita akan menghitung entalpi pembakaran etanol (C2H5OH) menggunakan persamaan reaksi berikut: C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O Entalpi pembakaran etanol dapat dihitung dengan menggunakan hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi total dalam suatu reaksi kimia tidak bergantung pada rute reaksi, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir. Untuk menghitung entalpi pembakaran etanol, kita dapat menggunakan entalpi pembentukan produk dan reaktan. Entalpi pembentukan adalah perubahan entalpi saat satu mol senyawa terbentuk dari unsur-unsur yang membentuk senyawa tersebut dalam keadaan standar. Entalpi pembentukan etanol (C2H5OH) adalah -277.7 kJ/mol. Entalpi pembentukan karbon dioksida (CO2) adalah -393.5 kJ/mol, dan entalpi pembentukan air (H2O) adalah -285.8 kJ/mol. Dalam reaksi pembakaran etanol, dua mol CO2 dan tiga mol H2O terbentuk. Oleh karena itu, entalpi pembakaran etanol dapat dihitung sebagai berikut: (2 mol CO2 x -393.5 kJ/mol) + (3 mol H2O x -285.8 kJ/mol) - (1 mol C2H5OH x -277.7 kJ/mol) = -787.0 kJ/mol Jadi, entalpi pembakaran etanol adalah -787.0 kJ/mol. Ini berarti bahwa saat satu mol etanol terbakar sepenuhnya dengan oksigen, 787.0 kJ panas akan dilepaskan. Perhitungan ini memberikan pemahaman yang lebih baik tentang jumlah panas yang dilepaskan saat etanol terbakar. Hal ini penting dalam berbagai aplikasi, seperti dalam industri bahan bakar dan energi.