Perhitungan Perubahan Entalpi Penetralan Larutan NaOH dan HCl
Dalam percobaan ini, dilakukan reaksi antara 50 mL larutan NaOH 1M dengan 50 mL larutan HCl 1M dalam kalorimeter sederhana. Hasilnya, suhu larutan naik dari $27^{\circ }C$ menjadi $31^{\circ }C$. Dalam artikel ini, kita akan menghitung perubahan entalpi penetralan dari reaksi ini. Untuk menghitung perubahan entalpi penetralan, kita perlu menggunakan rumus: $\Delta H = q/m$ Di mana $\Delta H$ adalah perubahan entalpi, $q$ adalah kalor yang dilepaskan atau diserap dalam reaksi, dan $m$ adalah massa larutan. Dalam kasus ini, kita memiliki 50 mL larutan NaOH 1M dan 50 mL larutan HCl 1M. Karena konsentrasi larutan adalah 1M, kita dapat menganggap bahwa massa larutan adalah 50 gram untuk kedua larutan. Selanjutnya, kita perlu menghitung kalor yang dilepaskan atau diserap dalam reaksi. Karena suhu larutan naik, kita dapat menyimpulkan bahwa reaksi ini adalah eksotermik, yaitu kalor dilepaskan. Untuk menghitung kalor yang dilepaskan, kita dapat menggunakan rumus: $q = m \cdot c \cdot \Delta T$ Di mana $q$ adalah kalor, $m$ adalah massa larutan, $c$ adalah kalor jenis larutan, dan $\Delta T$ adalah perubahan suhu. Dalam kasus ini, kalor jenis larutan adalah $4,2J/g^{\circ }C$, massa larutan adalah 50 gram, dan perubahan suhu adalah $31^{\circ }C - 27^{\circ }C = 4^{\circ }C$. Menggantikan nilai-nilai ini ke dalam rumus, kita dapat menghitung kalor yang dilepaskan: $q = 50g \cdot 4,2J/g^{\circ }C \cdot 4^{\circ }C = 840J$ Terakhir, kita perlu mengubah kalor yang dilepaskan menjadi kJ/mol. Untuk melakukan ini, kita perlu menghitung jumlah mol dalam larutan. Karena konsentrasi larutan adalah 1M, kita dapat menganggap bahwa jumlah mol dalam larutan adalah 1 mol untuk kedua larutan. Menggantikan nilai-nilai ini ke dalam rumus, kita dapat menghitung perubahan entalpi penetralan: $\Delta H = \frac{840J}{1mol} = 0,84kJ/mol$ Jadi, perubahan entalpi penetralan dari reaksi antara larutan NaOH 1M dan larutan HCl 1M adalah 0,84 kJ/mol.