16. Hitunglah volume isotonik dari 0,55 g Efedrin HCl(E=0,3) dano,1 g glukosa (E=0,17) ? a. 20 mL Klik Jawaban A b. 22 mL Klik Jawaban B c. 24 mL Klik Jawaban C d. 26 ml Klik Jawaban D e. 28 mL Klik Jawaban E

Untuk menghitung volume isotonik dari larutan, kita perlu memahami konsep osmolalitas dan bagaimana berbagai zat terlarut mempengaruhi tekanan osmosis. Dalam kasus ini, kita memiliki dua zat terlarut: Efedrin dan Glukosa dengan masing-masing efek osmotik (E) yang berbeda.Langkah pertama adalah menghitung molalitas dari masing-masing zat terlarut. Molalitas (m) didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut.1. Hitung molalitas Efedrin: - Massa Efedrin = 0,55 g - Massa molekul Efedrin (Mr) = 1 g/mol (asumsi untuk perhitungan sederhana) - Molalitas Efedrin = Massa / Mr = 0,55 g / 1 g/mol = 0,55 mol/kg2. Hitung molalitas Glukosa: - Massa Glukosa = 1 g - Massa molekul Glukosa (Mr) = 180 g/mol - Molalitas Glukosa = Massa / Mr = 1 g / 180 g/mol = 0,00556 mol/kgKemudian, kita gunakan konstanta osmolalitas air (i = 1 untuk air) dan efek osmotik (E) dari masing-masing zat untuk menghitung tekanan osmosis total.Tekanan osmosis total ( ) dihitung dengan rumus: di mana:- = faktor van't Hoff (jumlah partikel yang dihasilkan saat zat terlarut terlarut dalam air)- = konstanta gas ideal (0,0821 L·atm/mol·K)- = suhu dalam Kelvin (asumsikan suhu kamar, 298 K)- = molalitas totalKarena kita mencari volume isotonik, kita setara dengan tekanan osmosis air murni ( ) yang diberikan oleh: di mana adalah molalitas air murni (0,55 mol/kg).Maka, volume isotonik (V) dapat dihitung dengan: Dengan memasukkan nilai-nilai yang diperlukan: Namun, karena pilihan jawaban yang diberikan tidak sesuai dengan hasil perhitungan ini, mari kita coba pendekatan lain dengan mempertimbangkan efek osmotik masing-masing zat secara terpisah dan kemudian menjumlahkannya.Efek osmotik Efedrin ( ) = 0,3Efek osmotik Glukosa ( ) = 0,17Maka, tekanan osmosis total ( ) adalah: Dengan : Volume isotonik yang dicari adalah:\[V = \frac{\Pi_{\text{total}}}{\Pi_0} \times 1000 \, \text{mL}