12. Ion Mg^+2 konfigurasi elektron 1s^22s^22p^6 . Jika nomor massanya 24, jumlah proton, neutron dan elektronnya berturut - turut adalah __ A. 12,10,8 B. . 10,10,10 C. . 12,12,10 D. . 8,8,10 E. . 8,10,34

Jawaban yang tepat adalah **C. 12, 12, 10**Berikut penjelasannya:* **Nomor atom (jumlah proton):** Konfigurasi elektron ion Mg²⁺ adalah 1s²2s²2p⁶. Konfigurasi elektron ini identik dengan konfigurasi elektron gas mulia Neon (Ne). Namun, Mg²⁺ adalah ion magnesium yang telah kehilangan 2 elektron. Oleh karena itu, atom magnesium netral memiliki 2 elektron lebih banyak. Jumlah elektron pada atom Mg netral adalah 12 (2 + 2 + 6 + 2). Karena jumlah proton selalu sama dengan jumlah elektron dalam atom netral, maka jumlah proton Mg adalah 12.* **Nomor massa (jumlah proton + neutron):** Nomor massa Mg diberikan sebagai 24. Karena nomor massa adalah jumlah proton dan neutron, dan kita sudah tahu jumlah protonnya 12, maka jumlah neutronnya adalah 24 - 12 = 12.* **Jumlah elektron:** Ion Mg²⁺ memiliki muatan +2, yang berarti telah kehilangan 2 elektron. Karena atom Mg netral memiliki 12 elektron, maka ion Mg²⁺ memiliki 12 - 2 = 10 elektron.Jadi, jumlah proton, neutron, dan elektron pada ion Mg²⁺ berturut-turut adalah 12, 12, dan 10.