1. Ke dalam Kalorimeter Sederhana direakcikan 25 mL larutan H_(2)SO4 0.5 M dan 25 mi Kort 1.0 M Pada suhu 23.5^circ C ternyata, suhunya naik menjadi 30,17^circ C Hitungiah Perubahan entaipi reaksi yang terjadi.(anggapiah bahwa Massa jenis larutan i glons dan Kalor jenis larutan 4.2J/gK 2. Tuliskan Persamaan termokimia dari Pernyataan berikut: a Delta H_(1)^circ COCO_(3)(s)=-1.207kJmol^-1 6 Delta H+C^0CHH_(3)OH(I)=-638KJ/mol^-1

** \[ \Delta H = -Q = -1395.3 \, \text{J} = -1.395 \, \text{kJ} 2. **Penjelasan:** - Persamaan termokimia adalah persamaan kimia yang mencakup perubahan entalpi. - Untuk , ini berarti bahwa pembentukan dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar melepaskan 1.207 kJ energi per mol. - Untuk , ini berarti bahwa pembentukan dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar melepaskan 638 kJ energi per mol. **Jawaban:** a. b.

** - Diberikan volume larutan 0.5 M dan Kort 1.0 M masing-masing 25 mL. - Suhu awal larutan adalah dan suhu akhir setelah reaksi adalah . - Massa jenis larutan diasumsikan 1 g/mL, sehingga massa larutan adalah 50 g. - Kalor jenis larutan adalah . - Perubahan suhu adalah . - Kalor yang dilepaskan atau diserap oleh larutan adalah , di mana adalah massa larutan, adalah kalor jenis, dan adalah perubahan suhu. - Perubahan entalpi reaksi adalah karena reaksi eksotermik (melepaskan kalor). **