Diketahui persamaan persamaan termokimia C_(2)H_(4(g))+3O_(2(g))arrow 2CO_(2(g))+2H_(2)O_((l)) Delta H=-1400Kj 2C_(2)H_(6(g))+7O_(2(g))arrow 4CO_(2(g))+6H_(2)O_((l)) Delta H=-3100Kj 2H_(2)(g)+O_(2)(g)arrow 2H_(2)O_((l)) Delta H=-570Kj Jika pada 100 ml larutan C_(2)H_(4) 0,5 M ditambahkan hidrogen, maka suhu akan naik 35^circ C Dengan kalor jenis air=4,2j/gK Berapa besar Delta H untuk reaksi C_(2)H_(4)(g)+ H_(2)(g)arrow C_(2)H_(6)(g) adalah __ a. -130j/mmol c -140j/mmol e. +147j/mmol b. +135j/mmol A. -147j/mmol

A.

Untuk menemukan untuk reaksi , kita dapat menggunakan hukum Hess. Pertama, kita perlu menulis ulang persamaan termokimia yang diberikan dalam bentuk yang sesuai dengan reaksi yang kita cari.1. 2. 3. Kita ingin menemukan untuk reaksi . Untuk melakukan ini, kita perlu mengubah persamaan termokimia yang diberikan sehingga mereka sesuai dengan reaksi yang kita cari.Langkah 1: Balik persamaan pertama dan kalikan dengan 1/2 untuk mendapatkan untuk .Langkah 2: Balik persamaan kedua dan kalikan dengan 1/2 untuk mendapatkan untuk .Langkah 3: Kalikan persamaan ketiga dengan 1/2 untuk mendapatkan untuk .Setelah kita memiliki persamaan yang sesuai, kita dapat menambahkan mereka bersama-sama untuk mendapatkan untuk reaksi . Namun, kita perlu mengonversi dari kilojoule ke joule dengan mengalikannya dengan 1000. Selanjutnya, kita perlu menghitung jumlah mol dalam 100 ml larutan 0,5 M.Jumlah mol = konsentrasi x volumeJumlah mol = 0,5 M x 0,1 L = 0,05 molKarena reaksi terjadi antara 1 mol dan 1 mol , jumlah mol juga akan 0,05 mol.Jumlah mol total = 0,05 mol + 0,05 mol = 0,1 molAkhirnya, kita dapat menghitung per mol dengan membagi total dengan jumlah mol total. Namun, kita perlu mengonversi dari joule per mol ke kilojoule per mol dengan membaginya dengan 1000. Jadi, untuk reaksi adalah .