6. 0,6025 gram sampel garam khlorida (C)dilarutkan dalam air dan kloridanya diendapkan dengan menambahkan perak nitrat (AgNO_(3)) berlebih. Endapan perak khlorida (AgCl) disaring, dicuci , dikeringkan dan ditimbang.Ternyata beratnya 0,7134 gram. Hitunglah persentase khlorida (Cl) dalam sampel. 366.6337=67.916:33k455=20.e(4)=(1177++16(1-1866/E-13 Ag=108)

**Mari kita hitung langkah demi langkah:1. Hitung mol AgCl: 2. Hitung massa Cl: 3. Hitung persentase Cl dalam sampel asli: Jadi, persentase klorida (Cl) dalam sampel adalah **29,41%**.

**Pertama, kita perlu memahami bahwa ketika klorida (Cl) bereaksi dengan perak nitrat (AgNO₃), perak klorida (AgCl) terbentuk. Reaksi kimianya adalah sebagai berikut: Dari reaksi ini, kita tahu bahwa 1 mol AgCl terbentuk dari 1 mol Cl⁻. Berat molekul AgCl adalah 143,32 g/mol (berdasarkan massa atom Ag = 107,87 g/mol dan Cl = 35,45 g/mol).Kita memiliki 0,7134 gram AgCl yang diperoleh dari reaksi. Untuk menemukan jumlah mol AgCl, kita gunakan rumus: Selanjutnya, karena setiap mol AgCl berasal dari 1 mol Cl⁻, jumlah mol Cl⁻ juga sama dengan jumlah mol AgCl.Kemudian, kita hitung massa Cl dalam sampel asli. Massa molar Cl adalah 35,45 g/mol, jadi: Akhirnya, kita dapat menghitung persentase Cl dalam sampel asli dengan rumus: **2.