Hasil percobaan suatu reaksi menghasilkan persentase atom C=70,59% ;atom 0=29,35% dan sisanya hanya atom H. Diketahui massa molar molekul tersebut adalah 340gr/mol maka rumus molekul tersebut adalah __ a. C_(2)H_(2)O_(5) b. C_(10)H_(10)O_(5) C. C_(20)H_(20)O_(5) d. C_(4)H_(4)O e. C_(2)H_(5)O_(2)

Untuk menentukan rumus molekul dari senyawa tersebut, kita perlu menghitung jumlah mol dari setiap atom berdasarkan persentase massa yang diberikan.1. Hitung massa molar dari setiap atom: - Massa molar C = 12 g/mol - Massa molar O = 16 g/mol - Massa molar H = 1 g/mol2. Misalkan massa total senyawa adalah 100 gram, maka: - Massa C = 70,59 gram - Massa O = 29,35 gram - Massa H = 100 - 70,59 - 29,35 = 0,06 gram3. Hitung jumlah mol untuk setiap atom: - Jumlah mol C = mol - Jumlah mol O = mol - Jumlah mol H = mol4. Cari perbandingan mol terkecil terhadap jumlah mol terbesar: - Perbandingan C : O : H = 5,882 : 1,836 : 0,06 - Dibulatkan menjadi bilangan bulat terdekat: 98 : 19 : 65. Bagi semua perbandingan dengan bilangan terkecil (6): - C : O : H = 16,37 : 3,05 : 16. Kalikan dengan faktor yang sesuai untuk mendapatkan rumus empiris yang mendekati massa molar yang diberikan (340 g/mol): - C_{20}H_{20}O_{5} memiliki massa molar sekitar 340 g/molJadi, rumus molekul yang sesuai adalah:c.