Sebanyak 1,15 gram besi dilarutkan dalam asam, dan besi larut sebagai Fe^3+ . Kemudian dioksidasi menggunak an larutan KMnO_(4) 0,2 M, reaksinya : Fe^2++MnO_(4)^-arrow Fe^3++Mn^2+ Berapakah volume larutan KMnO_(4) yang dibutuhkar dalam reaksi tersebut __ ( Ar Fe=56) A 20,5 mL A B 10,5 mL B C 40,5 mL D ) 30, 5 mL E 15,5 mL

B

Pertama, kita perlu menghitung jumlah mol besi yang dilarutkan. Dengan berat atom Fe sebesar 56, maka 1,15 gram Fe adalah 1,15/56 = 0,0207 mol. Karena besi larut sebagai Fe^3+, maka jumlah mol Fe^3+ yang dihasilkan juga 0,0207 mol.Dalam reaksi yang diberikan, setiap mol Fe^3+ memerlukan 1 mol MnO4^- untuk reaksi. Oleh karena itu, 0,0207 mol Fe^3+ akan memerlukan 0,0207 mol MnO4^-.Kemudian, kita perlu menghitung volume larutan KMnO4 0,2 M yang dibutuhkan untuk menyediakan 0,0207 mol MnO4^-. Dengan menggunakan rumus M = n/V, di mana M adalah molaritas, n adalah jumlah mol, dan V adalah volume dalam liter, kita mendapatkan V = n/M = 0,0207 mol / 0,2 M = 0,1035 L atau 10,35 mL.Oleh karena itu, volume larutan KMnO4 yang dibutuhkan adalah 10,35 mL, yang paling mendekati pilihan B (10,5 mL).