56. Campuran 50 ml.asam format (HCOOH) 0.66 M(Ka=1,0times 10^-4) dengan 25 mL NaOH 1,20 M menghasilkan larutan dengan pH sebesar __ a. 3,0 b. 3,5 c. 4,0 d. 4,5 c. 5,0

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita perlu menghitung pH larutan setelah campuran asam format dan NaOH bereaksi.Langkah 1: Hitung jumlah mol asam format dan NaOH.Jumlah mol asam format = 50 mL x 0,66 M = 33 mmolJumlah mol NaOH25 mL x 1,20 M = 30 mmolLangkah 2: Tentukan reaksi yang terjadi.HCOOH + OH- → HCOO- + H2OLangkah 3: Hitung konsentrasi asam format yang tersisa setelah reaksi.Karena jumlah mol NaOH lebih sedikit daripada asam format, semua NaOH akan bereaksi.Jumlah mol asam format yang bereaksi = 30 mmolKonsentrasi asam format yang tersisa = (33 mmol - 30 mmol) / (50 mL + 25 mL) = 0,1 MLangkah 4: Hitung pH larutan menggunakan rumus Henderson-Hasselbalch.pH = pKa + log([A-]/[HA])pHlog(1,0 x 10^-4) + log(0,1/0,1)pH = 4,0 + log(1)pH = 4,0Jadi, jawaban yang benar adalah:c. 4,0