Berikut adalah langkah-langkah untuk menentukan jawaban dari pertanyaan tersebut:**A. Katoda dan Anoda*** **Katoda:** Elektroda tempat reduksi terjadi. Elektroda dengan potensial reduksi lebih tinggi akan mengalami reduksi. Dalam kasus ini,
memiliki potensial reduksi lebih tinggi (-0,13 Volt) dibandingkan dengan
(-3,04 Volt). Jadi, **Pb adalah katoda**.* **Anoda:** Elektroda tempat oksidasi terjadi. Elektroda dengan potensial reduksi lebih rendah akan mengalami oksidasi. Dalam kasus ini,
memiliki potensial reduksi lebih rendah (-3,04 Volt). Jadi, **Li adalah anoda**.**B. Reaksi Sel dan E°sel*** **Reaksi Sel:** * Reaksi katoda (reduksi):
* Reaksi anoda (oksidasi):
* Reaksi sel keseluruhan:
* **E°sel:** * E°sel = E°katoda - E°anoda * E°sel = -0,13 Volt - (-3,04 Volt) = **2,91 Volt****C. Notasi Sel*** Notasi sel ditulis dengan anoda di sebelah kiri dan katoda di sebelah kanan, dipisahkan oleh garis ganda (||) yang mewakili jembatan garam.* Notasi sel: **Li | Li+ || Pb2+ | Pb****D. Arah Aliran Elektron*** Elektron mengalir dari anoda ke katoda. Jadi, **aliran elektron dari Li ke Pb**.**Kesimpulan:*** Katoda: Pb* Anoda: Li* Reaksi Sel:
* E°sel: 2,91 Volt* Notasi Sel: Li | Li+ || Pb2+ | Pb* Arah Aliran Elektron: Dari Li ke Pb**Catatan:*** Potensial reduksi yang lebih tinggi menunjukkan kecenderungan yang lebih besar untuk mengalami reduksi.* Dalam sel elektrokimia, elektron mengalir dari anoda (tempat oksidasi terjadi) ke katoda (tempat reduksi terjadi).* Jembatan garam digunakan untuk menjaga netralitas muatan dalam sel elektrokimia.