Untuk membuat 100 mL larutan Cu^2+ dengan konsentras i 10 ppb , berapa mikrogram CuSO_(4)cdot 5H_(2)O yang harus dilarutkan? (BMCuSO_(4)cdot 5H_(2)O=249.5 g/mol , berat atom Cu=63.5g/mol 3,9 jug 4,9 jug 6,3 jug 10mu g 12mu g Titrasi basa I lemah dengan asam kuat. menghasill <an titik akhir titrasi dengan pH __ gt 7 lt 7 =7 Berubah-ubah

** 3,9 ug---**Pertanyaan 2:**Titrasi basa lemah dengan asam kuat menghasilkan titik akhir titrasi dengan pH __**Penjelasan:**Ketika melakukan titrasi basa lemah dengan asam kuat, pada titik akhir titrasi, asam telah bereaksi sepenuhnya dengan basa lemah. Asam kuat akan menetralisir basa lemah hingga membentuk air dan garam. Karena asam kuat menetralisir basa lemah, pH akhir akan bergantung pada sifat asam yang digunakan.Untuk asam kuat seperti HCl atau H₂SO₄, pH akhir akan mendekati 7 tetapi sedikit lebih rendah karena adanya ion H⁺ yang tersisa. Namun, dalam banyak kasus praktis, pH akhir sering dianggap sekitar 7.**Jawaban:** =7

**Konsentrasi 10 ppb berarti 10 mikrogram per liter. Oleh karena itu, untuk 100 mL (0.1 L), kita membutuhkan: Namun, kita harus memperhitungkan berat molekul yang adalah 249.5 g/mol. Berat atom Cu adalah 63.5 g/mol.Jumlah mol Cu dalam 1 mikrogram adalah: Karena setiap mol mengandung satu mol Cu, maka jumlah mol yang diperlukan adalah 0.01575 mol.Massa yang diperlukan adalah: Karena 1 g = 1000 mikrogram, maka: Jadi, Anda harus melarutkan 3910 mikrogram .**