Soal No. 40 ,05 kg karbon dioksida (berat molekul=44) dikompresi dari 1 bar, 15^circ C hingga tekanannya menjadi 8,3 bar, dan volumenya menjadi 0,004m^3 Hitung perubahan entropi Anggap c untuk karbon dioksida sebagai 0,88kJ/kgK, dan asumsikan karbon dioksida sebagai gas sempurna. [Jawaban 0,0113kJ/K (penurunan)]

Berikut adalah langkah-langkah untuk menghitung perubahan entropi karbon dioksida:**1. Menentukan keadaan awal dan akhir:*** **Keadaan awal:** * Tekanan ( ) = 1 bar = 100 kPa * Suhu ( ) = 15°C = 288 K * Massa ( ) = 0,05 kg * Berat molekul ( ) = 44 g/mol = 0,044 kg/mol* **Keadaan akhir:** * Tekanan ( ) = 8,3 bar = 830 kPa * Volume ( ) = 0,004 m³**2. Menghitung volume awal ( ) menggunakan persamaan gas ideal:*** * **3. Menghitung perubahan entropi ( ) menggunakan persamaan berikut:*** **4. Menghitung suhu akhir ( ) menggunakan persamaan gas ideal:*** * **5. Substitusikan nilai yang diketahui ke dalam persamaan perubahan entropi:*** * **Kesimpulan:**Perubahan entropi karbon dioksida adalah **-0,0113 kJ/K**, yang menunjukkan penurunan entropi. Hal ini masuk akal karena proses kompresi menyebabkan penurunan volume dan peningkatan tekanan, yang mengakibatkan penurunan entropi sistem.