Pertanyaan
SOAL LATIHAN KIMIA SIFAT KOLIGATIF LARUTAN: 1. Sebanyak 6 gram urea (Mr 60) dilarutkan dalam 90 gram air. Tentukanlah : a. Kemolalannya b. Fraksi Molnya C. Kadar larutan urea 2. Berapakah fraksi mol zat terlarut dan fraksi mol pelarut dari larutan yang terbuat dari 18 gram glukosa dalam 100 gram air 3. Dalam larutan glukosa jika fraksi mol glukosa adalah 0,1 I (Mr glukosa=180,Mr air=18) Tentukan A. Kemolalan B. Kadar glukosa 4. Manakah yang memiliki tekanan uap yang lebih besar, air murni atau air laut pada suhu yang sama? 5. Jelaskan bagaimana hubungan antara jumlah zat terlarut dengan penurunan tekanan uap Sebanyak 4,5 gram glukosa dilarutkan ke dalam 80 gram air, jika pada suhu yang sama tekanan uap air 32 mmHg, tentukan besarnya penurunan tekanan uap larutan dan tekanan uap larutan 7. Tekanan uap air pada 29^circ C adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama, larutan x gram glukosa dalam 90 gram air mempunyai tekanan uap 29,41 mmHg. Hitunglah x. Mmglukosa=180g/mol) 8. Zat X sebanyak 15 g dilarutkan dalam 90 g air. Larutan ini mempunyai tekanan uap jenuh 28,85 mmHg Pada suhu yang sama air murni mempunyai tekanan uap jenuh 30 mmHg. Massa molar zat tersebut adalah __ (Mmair=18g/mol) 9. Titik beku dari larutan 2 gram zat non elektrolit dalam 500 gram air adalah 0,124^circ C tentukan Mr zat non elektrolit tersebut jika Kf=1,86^circ C/m
Solusi
Jawaban
1. a. Kemolalan = (mol zat terlarut) / (kg pelarut) = (6 g / 60 g/mol) / (90 g / 1000 g/kg) = 1 mol/kg b. Fraksi mol = (mol zat terlarut) / (mol zat terlarut + mol pelarut) = 1 / (1 + (90 g / 18 g/mol)) = 0,0101 c. Kadar larutan = (massa zat terlarut / (massa zat terlarut + massa pelarut)) x 100% = (6 g / (6 g + 90 g)) x 100% = 6,25%2. Fraksi mol glukosa = (18 g / 180 g/mol) / ((18 g / 180 g/mol) + (100 g / 18 g/mol)) = 0,1 Fraksi mol air = 0,93. A. Kemolalan = (mol glukosa) / (kg air) = (0,1 mol / 1 kg) = 0,1 mol/kg B. Kadar glukosa = (mol glukosa / (mol glukosa + mol air)) x 100% = (0,1 mol / (0,1 mol + 1 mol)) x 100% = 9,09%4. Air laut memiliki tekanan uap yang lebih rendah daripada air murni pada suhu yang sama.5. Penurunan tekanan uap berbanding lurus dengan jumlah zat terlarut yang dilarutkan.6. Penurunan tekanan uap = (tekanan uap air murni - tekanan uap larutan) = 32 mmHg - 29,41 mmHg = 2,59 mmHg Tekanan uap larutan = 29,41 mmHg7. Penurunan tekanan uap = 30 mmHg - 29,41 mmHg = 0,59 mmHg x = (0,59 mmHg / (30 mmHg - 29,41 mmHg)) x (90 g / 180 g/mol) = 1,5 g8. Penurunan tekanan uap = 30 mmHg - 28,85 mmHg = 1,15 mmHg Massa molar zat X = (1,15 mmHg / (30 mmHg - 28,85 mmHg)) x (90 g / 1 mol) = 180 g/mol9. ΔTf = Kf x m = 1,86°C/m x (2 g / 500 g) = 0,00744°C Mr zat non elektrolit = ΔTf / (Kf x m) = 0,00744°C / (1,86°C/m x 0,004) = 100 g/mol
Similar Questions
-
mathrm(A)_((mathrm(g)))+mathrm(B)_((mathrm(g))) arrow mathrm(A)_(2) mathrm(~B)_(3(mathrm(~g))) (reaksi belum setara) maka untuk bereaksi dengan 10 liter A diperlukan B sebesar... A. 10 mathrm(~L) B. 30 mathrm(~L) C. 15 mathrm(~L) D. 45 mathrm(~L) E. 22,5 mathrm(~L)
-
SOAL BENAR/SALAH Ilmu Kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang: susunan materi, sifat materi, struktur materi, perubahan materi, serta energi yang menyertai pada perubahan materi Pilih satu: Benar Salah
-
Cermatilah data jari-jari atom berikut! Berdasarkan data di atas maka dapat disimpulkan bahwa... a. dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom makin kecil b. dalam satu golongan dari bawah ke atas jari-jari atom makin kecil c. dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom makin besar d. dalam satu periode dari atas ke bawah jari-jari atom makin besar e. dalam satu golongan dari kiri ke kanan jari-jari atom makin kecil
-
SOAL BENAR/SALAH Seorang Ahli kimia Wolfgang Pauli menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam satu atom yang boleh mempunyai keempat bilangan kuantum sama. Dua elektron yang mempunyai bilangan kuantum utama, azimuth, dan magnetik yang sama dalam satu orbital harus mempunyai spin yang berbeda. Dalam satu orbital maksimal dapat ditemukan dua elektron dan dua elektron harus memiliki spin yang berlawanan. Ini berarti satu elektron mempunyai spin ke atas dan yang lainnya akan mempunyai spin ke bawah Pilih satu: Benar Salah
-
Untuk memperoleh susunan elektron yang stabil dapat dilakukan dengan cara: 1) Menangkap elektron menjadi ion positif 2) Serah terima elektron 3) Melepas elektron menjadi ion negatif 4) Penggunaan bersama pasangan electron Cara yang benar adalah.... A. 1) dan 2) B. 2) dan 4) C. 1) dan 3) D. 3) dan 4) E. 2) dan 3)