Soat 100,0 ml larutan HNO_(3) 2,00 M dan 100,0 mL larutan NaOH 2,00 M direaksikan dalam kalorimeter. terjadi kenalkan suhu akibat reaksi dari 22^circ C menjadi 28^circ C Hitung perubahan entalpi reaksinya (AHn) ! (Data: kalor jenis air=4,18J/g^circ C massa jenis air=lg/mL -38,05kJ/mol -25,08kJ/mol +38,05kJ/mol +25,08kJ/mol -47,18kJ/mol

**

**Untuk menghitung perubahan entalpi reaksi ( ), kita perlu menggunakan data yang diberikan dan menerapkan prinsip stoikiometri serta termodinamika kimia.1. **Tentukan jumlah mol reaktan:** - Volume = 100 mL = 0,1 L - Konsentrasi = 2,00 M - Volume = 100 mL = 0,1 L - Konsentrasi = 2,00 M 2. **Reaksi kimia yang terjadi:** Dari persamaan reaksi, 1 mol bereaksi dengan 1 mol . Jadi, 0,2 mol akan bereaksi dengan 0,2 mol .3. **Hitung jumlah panas yang dilepaskan:** - Massa total larutan = 100 mL + 100 mL = 200 mL = 200 g (karena massa jenis air = 1 g/mL) - Kenaikan suhu ( ) = - Kalor yang dilepaskan ( ) dapat dihitung dengan rumus: Di mana: - = massa air = 200 g - = kalor jenis air = 4,18 J/g°C - = kenaikan suhu = 6°C 4. **Hitung perubahan entalpi reaksi ( ):** Karena 0,2 mol dan 0,2 mol bereaksi dan melepaskan 5,028 kJ kalor, maka perubahan entalpi reaksi per mol adalah: Namun, karena reaksi ini eksotermik (melepaskan panas), nilai harus negatif: Dengan mempertimbangkan pilihan jawaban yang diberikan, jawaban yang paling mendekati adalah .**