Setarakan 8Zn(s)+n2NO_(3)^2(gg)+1OOHarrow 8ZnO_(2)^2-(ag)+2NH_(3)(g)+2H_(2)O(l)

Persamaan reaksi yang diberikan belum setara. Untuk menyeimbangkan persamaan reaksi redoks ini, kita perlu memperhatikan perubahan bilangan oksidasi. Mari kita analisis:**1. Identifikasi perubahan bilangan oksidasi:*** **Zn:** Zn(s) → ZnO₂²⁻(aq) Bilangan oksidasi Zn berubah dari 0 menjadi +2. Terjadi oksidasi.* **N:** NO₃⁻(aq) → NH₃(g) Bilangan oksidasi N berubah dari +5 menjadi -3. Terjadi reduksi.**2. Menyeimbangkan atom selain H dan O:**Kita sudah memiliki 8 atom Zn di ruas kiri, jadi kita perlu 8 ZnO₂²⁻ di ruas kanan. Kita juga memiliki 2 atom N di ruas kanan (dari 2NH₃), jadi kita perlu 2 NO₃⁻ di ruas kiri.Persamaan sementara menjadi:8Zn(s) + 2NO₃⁻(aq) + ... → 8ZnO₂²⁻(aq) + 2NH₃(g) + ...**3. Menyeimbangkan atom O:*** Ruas kiri: 6 O (dari 2NO₃⁻) + 1 O (dari OOH⁻) = 7 O* Ruas kanan: 16 O (dari 8ZnO₂²⁻) + 2 O (dari 2H₂O) = 18 OKita perlu menambahkan 11 atom O di ruas kiri. Karena kita memiliki ion hidroksida (OOH⁻), kita bisa menambahkan 11 ion hidroksida (11OOH⁻) di ruas kiri.Persamaan sementara menjadi:8Zn(s) + 2NO₃⁻(aq) + 11OOH⁻(aq) → 8ZnO₂²⁻(aq) + 2NH₃(g) + ...**4. Menyeimbangkan atom H:*** Ruas kiri: 11 H (dari 11OOH⁻)* Ruas kanan: 6 H (dari 2NH₃) + 2 H (dari 2H₂O) = 8 HKita perlu menambahkan 3 H di ruas kanan. Kita bisa menambahkan 3H₂O di ruas kanan. Namun, ini akan mengubah jumlah atom O. Strategi yang lebih baik adalah menambahkan 3H⁺ di ruas kanan. Namun, karena lingkungannya basa (adanya OOH⁻), H⁺ akan bereaksi dengan OOH⁻ membentuk H₂O. Jadi, kita perlu menambahkan 3H₂O di ruas kanan dan menyesuaikan jumlah OOH⁻.**5. Penyesuaian akhir dan penyeimbangan muatan:**Setelah beberapa penyesuaian, persamaan yang setara adalah:8Zn(s) + 2NO₃⁻(aq) + 10OOH⁻(aq) + 2H₂O(l) → 8ZnO₂²⁻(aq) + 2NH₃(g) + 12H₂O(l)**Periksa keseimbangan:*** Zn: 8 = 8* N: 2 = 2* O: 26 = 26* H: 22 = 22* Muatan: -22 = -22Jadi, persamaan reaksi yang setara adalah:**8Zn(s) + 2NO₃⁻(aq) + 10OOH⁻(aq) + 2H₂O(l) → 8ZnO₂²⁻(aq) + 2NH₃(g) + 12H₂O(l)**