Perhatikan persamaan reaksi berikut! Mg(OH)_(2)(aq)+H_(3)PO_(4)(aq)arrow Mg_(3)(PO_(4))_(2)(s)+H_(2)O(l) (belum setara) Jika 2,4 mol larutan magnesium hidroksida direaksikar i dengan asam fosfat berlebih, massa endapan yang akan terbentuk adalah __ A_(r)H=1;O=16;Mg=24;P=31) A ) 314,4 g B 209,6 g

A

Pertama, kita perlu menyeimbangkan persamaan reaksi. Persamaan reaksi yang telah diseimbangkan adalah:3Mg(OH)2(aq) + 2H3PO4(aq) → Mg3(PO4)2(s) + 6H2O(l)Dari persamaan tersebut, kita dapat melihat bahwa 3 mol Mg(OH)2 bereaksi dengan 2 mol H3PO4 untuk menghasilkan 1 mol Mg3(PO4)2. Oleh karena itu, 2,4 mol Mg(OH)2 akan bereaksi dengan 1,6 mol H3PO4 untuk menghasilkan 0,8 mol Mg3(PO4)2.Massa Mg3(PO4)2 dapat dihitung dengan menggunakan rumus:Massa = jumlah mol x berat molekulBerat molekul Mg3(PO4)2 = 3(24) + 2(31) + 8(16) = 243 g/molJadi, massa Mg3(PO4)2 yang terbentuk adalah:Massa = 0,8 mol x 243 g/mol = 194,4 gNamun, karena reaksi ini melibatkan asam fosfat berlebih, maka massa Mg3(PO4)2 yang terbentuk akan lebih besar. Oleh karena itu, jawaban yang paling mendekati adalah 314,4 g (pilihan A).