Diantara senyawa berikut ini, manakah yang atom pusatnya tidak mengikuti kaidar I oktet? H_(2)O O_(2) N_(2) ClF_(3) LiF

tom pusat yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah **ClF₃**.**Penjelasan:**Kaidah oktet menyatakan bahwa atom-atom cenderung berikatan sedemikian rupa sehingga memiliki delapan elektron di kulit valensinya (kecuali untuk hidrogen dan helium yang mengikuti kaidah duplet).Mari kita periksa setiap senyawa:* **H₂O:** Oksigen memiliki 6 elektron valensi. Ia membentuk dua ikatan tunggal dengan dua atom hidrogen, dan memiliki dua pasangan elektron bebas. Total elektron di sekitar oksigen adalah 8 (2 dari ikatan + 6 dari elektron valensi), sehingga mengikuti kaidah oktet.* **O₂:** Setiap atom oksigen memiliki 6 elektron valensi. Mereka membentuk ikatan rangkap dua di antara mereka, dan masing-masing memiliki dua pasangan elektron bebas. Total elektron di sekitar setiap atom oksigen adalah 8, mengikuti kaidah oktet.* **N₂:** Setiap atom nitrogen memiliki 5 elektron valensi. Mereka membentuk ikatan rangkap tiga di antara mereka, dan masing-masing memiliki satu pasangan elektron bebas. Total elektron di sekitar setiap atom nitrogen adalah 8, mengikuti kaidah oktet.* **ClF₃:** Klorin memiliki 7 elektron valensi. Ia membentuk tiga ikatan tunggal dengan tiga atom fluorin, dan memiliki dua pasangan elektron bebas. Total elektron di sekitar klorin adalah 10 (3 dari ikatan + 7 dari elektron valensi), sehingga **tidak** mengikuti kaidah oktet. Ini adalah contoh pengecualian pada kaidah oktet, yang sering terjadi pada atom periode ketiga dan seterusnya karena mereka memiliki orbital d yang dapat digunakan untuk menampung elektron tambahan.* **LiF:** Lithium memiliki 1 elektron valensi dan fluorin memiliki 7 elektron valensi. Lithium memberikan satu elektron kepada fluorin membentuk ikatan ionik. Lithium memiliki 0 elektron valensi setelah memberikan elektronnya, dan fluorin memiliki 8 elektron valensi (7 awalnya + 1 dari lithium), sehingga mengikuti kaidah oktet.Oleh karena itu, hanya ClF₃ yang atom pusatnya (klorin) tidak mengikuti kaidah oktet.