Hitung volume oksigen yang dihasilkan pada tekanan 1 atm dan 25^circ C . Masse potassium chlorate 10,5 g KClO_(3)(s)arrow KCl(s)+O_(2)(g)

Berikut perhitungan volume oksigen yang dihasilkan:**1. Menyeimbangkan Persamaan Reaksi:**Persamaan reaksi yang diberikan belum setara. Persamaan reaksi setara adalah:2KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(g)**2. Menentukan Mol KClO₃:*** Massa KClO₃ = 10,5 g* Massa molar KClO₃ = 39.1 (K) + 35.5 (Cl) + 3 * 16 (O) = 122.6 g/molMol KClO₃ = (massa KClO₃) / (massa molar KClO₃) = 10.5 g / 122.6 g/mol ≈ 0.0856 mol**3. Menentukan Mol O₂:**Dari persamaan reaksi setara, perbandingan mol KClO₃ : O₂ adalah 2 : 3. Oleh karena itu:Mol O₂ = (3/2) * mol KClO₃ = (3/2) * 0.0856 mol ≈ 0.1284 mol**4. Menggunakan Hukum Gas Ideal:**Untuk menghitung volume O₂, kita gunakan hukum gas ideal: PV = nRTDimana:* P = tekanan = 1 atm* V = volume (yang ingin kita cari)* n = mol O₂ = 0.1284 mol* R = konstanta gas ideal = 0.0821 L·atm/mol·K* T = suhu = 25°C + 273.15 = 298.15 K**5. Menghitung Volume O₂:**V = nRT / P = (0.1284 mol * 0.0821 L·atm/mol·K * 298.15 K) / 1 atm ≈ 3.14 L**Kesimpulan:**Volume oksigen yang dihasilkan pada tekanan 1 atm dan 25°C adalah sekitar 3.14 Liter. Perlu diingat bahwa ini adalah perhitungan teoritis. Dalam praktiknya, volume yang dihasilkan mungkin sedikit berbeda karena faktor-faktor seperti kehilangan gas selama reaksi.