Di dalam suatu ruangan tertutup direaksikan 0,4 mol gas A dan 0 ,6 mol gas B sehingga terjadi reaksi : 3A+2Barrow A_(3)B_(2) Setelah reaksi berlangsung 30 detik gas A tersisa 03 mol . Tentukan laju reaksi B dan A_(3)B_(2)

**PenjelasanDalam reaksi kimia yang diberikan, , kita dapat melihat bahwa 3 mol gas A bereaksi dengan 2 mol gas B untuk menghasilkan 1 mol . Diketahui bahwa setelah 30 detik, gas A tersisa 0,3 mol. Kita dapat menggunakan informasi ini untuk menentukan laju reaksi B dan .Pertama, kita perlu menentukan berapa mol gas A yang telah bereaksi. Kita tahu bahwa awalnya ada 0,4 mol gas A, dan setelah 30 detik tersisa 0,3 mol. Jadi, jumlah mol gas A yang telah bereaksi adalah: Kemudian, kita dapat menggunakan rasio stoikiometri dari reaksi untuk menentukan berapa mol gas B yang telah bereaksi. Rasio stoikiometri adalah 3:2, jadi untuk setiap 3 mol gas A yang bereaksi, 2 mol gas B akan bereaksi. Oleh karena itu, kita dapat menghitung mol gas B yang telah bereaksi sebagai berikut: Selanjutnya, kita dapat menentukan laju reaksi B dengan membagi mol gas B yang telah bereaksi dengan waktu reaksi (30 detik): Terakhir, kita dapat menentukan laju reaksi dengan menggunakan rasio stoikiometri dari reaksi. Kita tahu bahwa untuk setiap 3 mol gas A yang bereaksi, 1 mol dihasilkan. Oleh karena itu, laju reaksi adalah: **Jawaban:**Laju reaksi B adalah 0,00223 mol/detik dan laju reaksi adalah 0,0333 mol/detik.