Gunakan diagram orbital molekul untuk memprediksi kestabilan spesi B_(2) berikut ini: B_(2)^+,B_(2),B_(2)^- Manakah urutan kekuatan ikatan yang I benar dari spesi-spesi tersebut? B_(2)^-lt B_(2)lt B_(2)^+ B_(2)^-lt B_(2)^+lt B_(2) B_(2)^+lt B_(2)^-lt B_(2) B_(2)lt B_(2)^-lt B_(2)^+ B_(2)^+lt B_(2)lt B_(2)^-

Boron (B) memiliki konfigurasi elektron 1s²2s²2p¹. Untuk membentuk ikatan dalam molekul diatomik boron (B₂), kita perlu mempertimbangkan orbital atom 2s dan 2p. Orbital-orbital ini akan berhibridisasi dan membentuk orbital molekul.**Diagram Orbital Molekul B₂:**B₂ memiliki total 10 elektron valensi (5 dari setiap atom Boron). Urutan pengisian orbital molekul untuk molekul diatomik periode kedua adalah σ2s B₂⁺ (orde ikatan = 0.5) = B₂⁻ (orde ikatan = 0.5)Oleh karena itu, urutan kekuatan ikatan yang benar adalah: **B₂ > B₂⁺ = B₂⁻**Tidak ada pilihan jawaban yang tepat sesuai dengan perhitungan kita. Pilihan jawaban yang paling mendekati adalah `B₂ > B₂⁺ = B₂⁻`, tetapi ini bukan salah satu pilihan yang diberikan. Kemungkinan ada kesalahan dalam pilihan jawaban yang diberikan.