Suatu zat non elektrolit sebanyak 24 gram dilarutkan dalam air hingga volumenya 250 mL dan mempunyai tekanan osmotik sebesar 32,8 atmosfer pada suhu 27^circ C Jika R=0,082Latm/molK massa molekul relatif zat tersebut adalah

Untuk menentukan massa moleatif zat tersebut, kita dapat menggunakan hukum osmosis dan tekanan osmotik. Berikut adalah langkah-langkah perhitungannya:1. **Menghitung jumlah mol zat terlarut:** Tekanan osmotik ( ) diberikan oleh rumus: Di mana: - adalah tekanan osmotik (32,8 atm) - adalah jumlah mol zat terlarut - adalah volume larutan (250 mL atau 0,25 L) - adalah konstanta gas (0,082 L atm/mol K) - adalah suhu dalam Kelvin (27°C = 300 K) Dengan memasukkan nilai-nilai tersebut ke dalam rumus, kita dapat menghitung : 2. **Menghitung massa molekul relatif (Mr):** Massa molekul relatif dapat dihitung dengan membagi massa zat terlarut dengan jumlah molnya: Massa zat terlarut adalah 24 gram, dan jumlah molnya adalah 1,66 mol: Jadi, massa molekul relatif zat tersebut adalah sekitar 14,46.