Etana (C_(2)H_(6)) membakar diudara dan menghasilkan karbon dioksido dan udara berdasarkan reaks berikut: 2C2H6(I)+7O2(g)arrow 4CO2(g)+6H2O(I) Bild diketahui entalp standar pembentukan (Delta H_(f)) etana adalah -84,68kJ/mol,Delta H CO_(2)=-393,5kj dan Delta H_(f)H_(2) O=-285,8kj .Hitung berapakah perubahan entalpi (dalam ki ) dari proses pembakaran 45 gram benzend?(diketahui Ar C=12;H=1;O=16)

Untuk menghitung perubahan entalpi dari proses pembakaran 45 gram etana, kita perlu mengikuti langkah-langkah berikut:1. **Hitung mol etana (C₂H₆) dalam 45 gram:** Massa molar etana (C₂H₆) = (2 × 12) + (6 × 1) = 24 + 6 = 30 g/mol Jumlah mol etana = massa / massa molar = 45 g / 30 g/mol = 1,5 mol2. **Gunakan reaksi pembakaran etana untuk menentukan perubahan entalpi total:** Reaksi pembakaran etana: Entalpi reaksi pembakaran etana dapat dihitung dari entalpi pembentukan produk dan reaktan: Karena O₂ adalah elemen dalam bentuk standar, \(\Delta H_f(O_2) = 0\): Hitung nilai-nilai tersebut: Ini adalah perubahan entalpi untuk 2 mol etana. Karena kita hanya memiliki 1,5 mol etana, kita harus menghitung proporsi yang sesuai: Jadi, perubahan entalpi dari proses pembakaran 45 gram etana adalah **-3039,96 kJ**.