3. Suatu oksida belerang (SO_(x)) terdiri atas 3,2 gram belerang (S) dan 4,8 gram oksigen (O) . Diketahui AS=14 dan A_(r)O=16 . Bila diketahui b ahwa 4,48 liter senya wa tersebut berupa gas ( 0^circ C 1 atm)massanya 16 gram . maka tentukan: a. rumus empiris, dan b. rumus molekul senyawa tersebut!

Berikut langkah-langkah untuk menentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa oksida belerang:**a. Menentukan Rumus Empiris**1. **Hitung mol belerang (S) dan oksigen (O):** - Mol S = massa S / Ar S = 3,2 g / 32 g/mol = 0,1 mol - Mol O = massa O / Ar O = 4,8 g / 16 g/mol = 0,3 mol2. **Tentukan perbandingan mol S dan O yang paling sederhana:** - Bagi kedua mol dengan mol terkecil (0,1 mol): - S: 0,1 mol / 0,1 mol = 1 - O: 0,3 mol / 0,1 mol = 33. **Rumus empiris senyawa tersebut adalah SO₃.****b. Menentukan Rumus Molekul**1. **Hitung massa molar senyawa dari data gas:** - Gunakan hukum Avogadro: 1 mol gas ideal pada 0°C dan 1 atm memiliki volume 22,4 L. - Mol senyawa = volume gas / volume molar = 4,48 L / 22,4 L/mol = 0,2 mol - Massa molar senyawa = massa senyawa / mol senyawa = 16 g / 0,2 mol = 80 g/mol2. **Bandingkan massa molar senyawa dengan massa molar rumus empiris:** - Massa molar rumus empiris SO₃ = 32 g/mol + (3 x 16 g/mol) = 80 g/mol3. **Karena massa molar senyawa sama dengan massa molar rumus empiris, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah SO₃.****Jadi, rumus empiris dan rumus molekul senyawa oksida belerang tersebut adalah SO₃.**