2. Seorang analis kimia ingin mengetahui jumlah molekul air yang terikat pada sampel besi (11) sulfat berhidrat (FeSO_(4)cdot xH_(2)O) Air Hidrat, kadar air teoritis kadar air praktikum, % dan % kesalahan dimana datanya sebagai berikut: (ArFe=56,S=32 H=1 dan O=16 , pada packing FeSO_(4).7H_(2)O 3. Berdasarkan data disamping Tentukan "Jumlah molekul air yang terikat pada sampel ! "Kadar air teoritis ! "Kadar air praktikum! %ketelitian +% kesalahan Pengamatan Keterangan Berat cawan kosong konstan 35,1430 gram Berat cawan + sampel 35,6433 gram Berat cawan + sampel setelah pemilaran 35,4435 gram Pengamatan Keterangan Berat cawan kosong 35,3470 gram Berat cawan + sampel 36,8470 gram Berat cawan + sampel setelah 36,6256 gram pemijaran Berat sampel 1,5 gram

## Analisis Data Hidrat Besi(II) SulfatBerikut adalah analisis data yang Anda berikan:**1. Jumlah Molekul Air yang Terikat pada Sampel:*** **Langkah 1:** Hitung massa air yang hilang selama pemanasan. * Massa sampel awal = Berat cawan + sampel - Berat cawan kosong = 36,8470 gram - 35,3470 gram = 1,5 gram * Massa sampel setelah pemanasan = Berat cawan + sampel setelah pemanasan - Berat cawan kosong = 36,6256 gram - 35,3470 gram = 1,2786 gram * Massa air yang hilang = Massa sampel awal - Massa sampel setelah pemanasan = 1,5 gram - 1,2786 gram = 0,2214 gram* **Langkah 2:** Hitung mol air yang hilang. * Mol air = Massa air / Massa molar air = 0,2214 gram / 18 g/mol = 0,0123 mol* **Langkah 3:** Hitung mol besi(II) sulfat dalam sampel. * Massa besi(II) sulfat = Massa sampel setelah pemanasan = 1,2786 gram * Mol besi(II) sulfat = Massa besi(II) sulfat / Massa molar besi(II) sulfat = 1,2786 gram / 151,91 g/mol = 0,0084 mol* **Langkah 4:** Tentukan rasio mol air terhadap mol besi(II) sulfat. * Rasio = Mol air / Mol besi(II) sulfat = 0,0123 mol / 0,0084 mol ≈ 1,46* **Langkah 5:** Bulatkan rasio ke bilangan bulat terdekat untuk mendapatkan jumlah molekul air yang terikat. * Jumlah molekul air yang terikat = **1****2. Kadar Air Teoritis:*** **Rumus:** Kadar air teoritis = (Massa air / Massa molar hidrat) x 100%* **Massa molar hidrat:** FeSO₄.7H₂O = 151,91 g/mol + (7 x 18 g/mol) = 278,01 g/mol* **Massa air:** 7 x 18 g/mol = 126 g/mol* **Kadar air teoritis:** (126 g/mol / 278,01 g/mol) x 100% = **45,32%****3. Kadar Air Praktikum:*** **Rumus:** Kadar air praktikum = (Massa air yang hilang / Massa sampel awal) x 100%* **Kadar air praktikum:** (0,2214 gram / 1,5 gram) x 100% = **14,76%****4. % Ketelitian:*** **Rumus:** % Ketelitian = (Kadar air praktikum / Kadar air teoritis) x 100%* **% Ketelitian:** (14,76% / 45,32%) x 100% = **32,57%****5. % Kesalahan:*** **Rumus:** % Kesalahan = |Kadar air teoritis - Kadar air praktikum| / Kadar air teoritis x 100%* **% Kesalahan:** |45,32% - 14,76%| / 45,32% x 100% = **67,43%****Kesimpulan:*** Jumlah molekul air yang terikat pada sampel adalah **1**.* Kadar air teoritis adalah **45,32%**.* Kadar air praktikum adalah **14,76%**.* % Ketelitian adalah **32,57%**.* % Kesalahan adalah **67,43%**.**Catatan:*** Hasil analisis menunjukkan bahwa sampel besi(II) sulfat hidrat yang Anda uji memiliki jumlah molekul air yang terikat lebih rendah daripada yang seharusnya (FeSO₄.7H₂O).* % Kesalahan yang tinggi menunjukkan bahwa ada kemungkinan kesalahan dalam proses pengukuran atau pemanasan.