5. Jika diketahui elektroda yang digunakan pada nel ini adalah logam Cu (E^circ =+0,34volt) yang dicelupkan ke dalam larutan Cu^2+ dan logam Zn (E^circ =- 0,76 volt) yang dicelupkan ke dalam larutan Zn^2+ maka lengkapi titik-titik di bawah inil Sel elektrokimia di atas adalah sel __ , di mana pada sel ini terjadi perubahan energi __ menjadi energi __ Pada sel ini logam Zn bertindak sebagai __ (elektroda __ ) dan logam Cu bertindak sebagai __ (elektroda __ ). Pada sel ini elektron akan mengalir dari __ menuju ke __ dan inilah yang dikenal sebagai __ 6. Dari data pada soal nomor 4 dan 5 , tentukan: a. Notasi sel volta: __ b. Reaksi sel: __ c. Nilai potensial sel volta: __

5. Sel elektrokimia di atas adalah sel volta, di mana pada sel ini terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik. Pada sel ini logam Zn bertindak sebagai anoda (elektroda negatif) dan logam Cu bertindak sebagai katoda (elektroda positif). Pada sel ini elektron akan mengalir dari Zn menuju ke Cu dan inilah yang dikenal sebagai arus listrik.6. a. Notasi sel volta: Zn | Zn^2+ || Cu^2+ | Cub. Reaksi sel: Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cuc. Nilai potensial sel volta: E° sel = E° katoda - E° anoda = 0,34 V - (-0,76 V) = 1,10 V

5. Dalam sel elektrokimia, terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik. Logam Zn bertindak sebagai anoda (elektroda negatif) dan logam Cu bertindak sebagai katoda (elektroda positif). Elektron akan mengalir dari Zn menuju ke Cu, dan inilah yang dikenal sebagai arus listrik.6. a. Notasi sel volta menggambarkan reaksi redoks yang terjadi dalam sel. Dalam hal ini, Zn bertindak sebagai anoda dan Cu bertindak sebagai katoda.b. Reaksi sel adalah reaksi redoks yang terjadi dalam sel. Dalam hal ini, Zn mengalami oksidasi menjadi Zn^2+ dan Cu^2+ mengalami reduksi menjadi Cu.c. Nilai potensial sel volta dihitung dengan mengurangi potensial elektroda anoda dari potensial elektroda katoda. Dalam hal ini, E° sel = E° katoda - E° anoda = 0,34 V - (-0,76 V) = 1,10 V.