19. Massa C_(6)H_(12)O_(6) yang dibutuhkan untuk membual 2 liter larutan C_(6)H_(12)O_(6) 0,05 M (ArC=12,H=1,O=16) adalah __ A. 15 gram B. 16 gram C. 17 gram D. 18 gram E. 19 gram 20. molaritas larutan urea (CO(NH_(2))_(2)) yang dibuat dengan melarutkan 24 gram dalam 500 mL air adalah __ (ArC=12,O=16,N=14, dan H=1 A. 0,8 M B. 0,6 M C. 0,4M D. 0,2M E. 0,1M 21. Setlap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki __ A. Elektron valensi B. Kecenderungan membentuk konfligurasi elektron gas mulia C. Lintasan electron D. Neutron dalam inti atom E. Proton dan neutron 22. Jenis ikatan dan senyawa yang terbentuk antara Mg(Z=12) dan F(Z=9) adalah __ A. lonik, MgF_(2) B. Ionik, MgF C. Kovalen, MgF_(2) D. Kovalen MGF E. Logam, Mg_(2)F_(2)

** D. 18 gram20. **Penjelasan:** - Berat molar urea \(CO(NH_{2})_{2}\) adalah . - Molaritas (M) didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan. - Rumus untuk menghitung molaritas adalah: - Massa = 24 g, Volume = 0,5 L. - Maka, molaritas larutan urea adalah: **Jawaban:** A. 0,8 M21. **Penjelasan:** - Unsur membentuk ikatan kimia karena kecenderungan mereka untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia. - Elektron valensi adalah elektron yang berada di kulit terluar atom dan berperan dalam pembentukan ikatan kimia. **Jawaban:** B. Kecenderungan membentuk konfigurasi elektron gas mulia22. **Penjelasan:** - Magnesium (Mg) adalah logam yang cenderung kehilangan elektron dan membentuk ion positif. - Fluorin (F) adalah non-logam yang cenderung menerima elektron dan membentuk ion negatif. - Ikatan yang terbentuk antara Mg dan F adalah ikatan ionik. - Rumus senyawa yang terbentuk adalah . **Jawaban:** A. Ionik,

** - Molaritas (M) didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan. - Rumus untuk menghitung massa zat terlarut adalah: - Berat molar adalah . - Molaritas = 0,05 M, Volume = 2 L. - Maka, massa yang dibutuhkan adalah: **