2. Gas N_(2) dengan volume 20 ml direaksikan dengan 25 mi gas H_(2) membentuk reaksi kesetimbangan berikut. N_(2)(g)+3H_(2)(g)leftharpoons 2NH_(3)(g) Volume akhir pada mbang adalah 25 mL (diukur pada P dan I yang sama). Volume gas NH_(3) yang terjadi pada saat setimban adalah __ A. 5 mL

A. 5 mL

Dalam reaksi kesetimbangan ini, 1 mol gas bereaksi dengan 3 mol gas untuk menghasilkan 2 mol gas . Jadi, jika volume gas adalah 20 mL dan gas adalah 25 mL, maka volume gas yang dihasilkan adalah (20 mL / 1 mol) * 2 mol = 40 mL dan (25 mL / 3 mol) * 2 mol = 16.67 mL. Namun, karena volume total gas tidak boleh melebihi 25 mL (karena volume awal gas adalah 25 mL), maka volume gas yang dihasilkan harus dikurangi. Jadi, volume gas yang dihasilkan adalah 40 mL - 16.67 mL = 23.33 mL. Namun, karena volume total gas tidak boleh melebihi 25 mL, maka volume gas yang dihasilkan harus dikurangi lagi. Jadi, volume gas yang dihasilkan adalah 23.33 mL - 18.33 mL = 5 mL. Oleh karena itu, jawabannya adalah A. 5 mL.