12. Suatu senyawa hidrokarbon (Mr=100) terdiri dari 84% karbon dan sisanya hydrogen bagaimanakah rumus molekul senyawa tersebut A. C6H14 B. C4H8 C. C5H12 D. C3H6 E. C7H16

Berikut langkah-langkah untuk menentukan rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut:1. **Hitung massa atom karbon dan hidrogen dalam senyawa tersebut:** * Massa atom karbon (C) = 12 * Massa atom hidrogen (H) = 1 * Karena senyawa tersebut terdiri dari 84% karbon, maka massa karbon dalam senyawa tersebut adalah 0.84 x 100 = 84 * Massa hidrogen dalam senyawa tersebut adalah 100 - 84 = 162. **Hitung jumlah atom karbon dan hidrogen dalam senyawa tersebut:** * Jumlah atom karbon = 84 / 12 = 7 * Jumlah atom hidrogen = 16 / 1 = 163. **Tulis rumus molekul senyawa tersebut:** * Rumus molekul senyawa tersebut adalah **C7H16**.**Jadi, jawaban yang benar adalah E. C7H16**