Jika 0,585 gram NaCl dilarutkan 100ml akuadest, maka titik beku larutan ini adalah c A. 0,372 B. -0,186 C. -0,372 D. 0,186 E. 186

C. -0,372

Titik beku larutan dapat dihitung dengan rumus ΔTf = Kf * m, di mana ΔTf adalah perubahan titik beku, Kf adalah konstanta titik beku pelarut, dan m adalah molalitas larutan. Dalam hal ini, Kf untuk air adalah 1,86°C/molal. Molalitas larutan dapat dihitung dengan rumus m = n solut / kg pelarut, di mana n solut adalah jumlah mol solut dan kg pelarut adalah berat pelarut dalam kilogram. Dalam hal ini, n solut adalah 0,585 gram NaCl dibagi dengan berat mol NaCl (58,44 g/mol), dan kg pelarut adalah 100 ml air dibagi dengan berat mol air (18,015 g/mol). Dengan memasukkan nilai-nilai ini ke dalam rumus, kita mendapatkan m = 0,585 / 58,44 / (100 / 18,015) = 0,1 mol/kg. Dengan memasukkan nilai ini ke dalam rumus ΔTf, kita mendapatkan ΔTf = 1,86 * 0,1 = 0,186°C. Karena titik beku air adalah 0°C, titik beku larutan adalah 0 - 0,186 = -0,186°C. Oleh karena itu, jawabannya adalah C. -0,372.