Untuk menentukan persentase asam lemah HX dalam larutan, kita perlu menghitung jumlah ion H+ yang terbentuk dari ionisasi asam tersebut. Diketahui tetapan ionisasi (
) adalah
dan konsentrasi awal asam adalah
M.Langkah-langkah perhitungannya adalah sebagai berikut:1. **Tuliskan persamaan ionisasi:**
2. **Gunakan persamaan kesetimbangan untuk asam lemah:**
3. **Asumsikan bahwa
adalah konsentrasi
yang terbentuk pada kesetimbangan:**
4. **Substitusi nilai-nilai tersebut ke dalam persamaan
:**
5. **Asumsikan bahwa
sangat kecil dibandingkan dengan
, sehingga
:**
6. **Hitung persentase asam lemah yang terion:**
Namun, karena pilihan jawaban tidak ada yang 22,4%, mari kita periksa kembali perhitungan atau asumsi yang mungkin salah. Jika kita menghitung ulang dengan lebih teliti, kita akan menemukan bahwa kesalahan terjadi pada asumsi bahwa
sangat kecil dibandingkan dengan
. Dalam kasus ini, kita harus mempertimbangkan bahwa
bisa lebih besar.Setelah memeriksa ulang, ternyata kesalahan sebenarnya ada pada langkah asumsi awal. Seharusnya kita tidak langsung mengikan
sangat kecil. Jadi, mari kita hitung ulang dari awal dengan benar:
Dengan menyelesaikan persamaan kuadrat ini, kita akan mendapatkan nilai
yang tepat