Sn^2++2earrow SnE^0=-0,136V Au^++earrow Au E^0=+1,68V Berdasarkan data tersebut, tentukan : a. Katoda dan Anodanya b. Reaksi di Anoda dan Katodanya c. Nilai potensial selnya d. Notasi sel volta tersebut 2. Tuliskan reaksi di anoda dan katoda pada elektrolisis : a Larutan HNO arofit

**1. **Sel Volta:**a. Katoda: , Anoda: b. Reaksi di Anoda: , Reaksi di Katoda: c. Nilai potensial sel: d. Notasi sel volta: 2. **Elektrolisis Larutan HNO3:**a. Reaksi di Anoda: , Reaksi di Katoda:

**1. **Sel Volta:**a. **Katoda dan Anoda:** - Katoda adalah elektroda di mana reduksi terjadi. Dalam hal ini, memiliki nilai potensial standar yang lebih tinggi (+1,68 V), sehingga akan terjadi di katoda. - Anoda adalah elektroda di mana oksidasi terjadi. memiliki nilai potensial standar yang lebih rendah (-0,136 V), sehingga akan terjadi di anoda.b. **Reaksi di Anoda dan Katoda:** - Reaksi di anoda: - Reaksi di katoda: c. **Nilai Potensial Sel:** - Nilai potensial sel dihitung dengan mengurangkan potensial anoda dari potensial katoda: \(E_{sel} = E_{katoda} - E_{anoda} = 1,68 V - (-0,136 V) = 1,816 V\)d. **Notasi Sel Volta:** - Notasi sel volta: 2. **Elektrolisis Larutan HNO3:**a. **Reaksi di Anoda dan Katoda:** - Reaksi di anoda: - Reaksi di katoda: **